Đáp án:

`a. O_2` dư `2,13g`

`b. m_{Fe_3 O_4} = 38,67g`

Giải thích các bước giải:

`3Fe + 2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_3 O_4`

`n_{Fe} = 28/56 = 0,5 (mol)`

`n_{O_2} = (8,96)/(22,4) = 0,4 (mol)`

`a.`

Lập tỉ số so sánh: `(n_{Fe})/3 = (0,5)/3   <   (n_{O_2})/2 = (0,4)/2`

`-> Fe` hết, `O_2` dư

`=>` Tính số mol theo `Fe`

Theo phương trình: `n_{O_2} = n_{Fe} . 2/3 = 0,5 . 2/3 = 1/3 (mol)`

`-> n_{O_2(dư)} = 0,4 - 1/3 = 1/15 (mol)`

`-> m_{O_2(dư)} = 1/15 . 32 = 2,13 (g)`

`b.`

Theo phương trình: `n_{Fe_3 O_4} = n_{Fe} . 1/3 = 0,5 . 1/3 = 1/6 (mol)`

`-> m_{Fe_3 O_4} = 1/6 . (56 . 3 + 16 . 4) = 38,67 (g)`

Đáp án:

↓↓↓↓↓↓↓↓

Giải thích các bước giải:

 a,PT: 4Fe+3O2→2Fe2O3

Số mol của Fe là

n=m/M=28/56=0,5 mol

Số mol  của O2 là

n=V/22,4=8,96/22.4=0,4 mol

Theo Pt số mol của Fe là

nFe=4/3 nO2=4/3*0,4=0,53 mol

Theo PT số mol của O2 là

nO2=3/4 nFe=3/4*0,5=0,37 mol

⇒O2 dư(0,4-0,37=0,03 mol)

Khối lượng O2 dư là

m=0,03*32=0,96 (g)

Vậy khối lượng O2 dư là 0,96 g

b,Theo PT số mol của Fe2O3 là

nFe2O3=2/4 nFe=2/4*0,5=0,25 mol

Khối lượng Fe2O3 là

m=n*M=0,25*160=40 (g)

Vậy khối lượng Fe2O3 là 40 g

(Công thức tính mol dư=n ban đầu-n phản ứng)