Đáp án + Giải thích các bước giải:

Đặt $n_{Mg}=x(mol);n_{Fe}=y(mol);n_{Al}=z(mol)$

$\to 24x+56y+27z=32,9(1)$

$n_{H_2}=\frac{21,28}{22,4}=0,95(mol)$

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

Theo PT: $x+y+1,5z=n_{H_2}=0,95(2)$

Mà $A_{Al}=3A_{Mg}$

$\to n_{Al}=3n_{Mg}$

$\to z=3x(3)$

Từ $(1)(2)(3)\to \begin{cases} x=0,1\\ y=0,4\\ z=0,3 \end{cases}$

$\to \begin{cases} \%m_{Mg}=\frac{0,1.24}{32,9}.100\%\approx 7,29\%\\ \%m_{Fe}=\frac{0,4.56}{32,9}.100\%\approx 68,09\%\\ \%m_{Al}=100-68,09-7,29=24,62\% \end{cases}$

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

     Gọi x là số mol của Mg

            y là số mol của Fe

            z là số mol của Al

  Phương trình khối lượng  : 24x+56y+27z=32,9 (1)

   Mg+2HCl -> $MgCl_{2}$ +$H_{2}$

    x                                ->      x

   Fe+2HCl -> $FeCl_{2}$ +$H_{2}$

     y                               ->   y

  2Al+6HCl -> 2$AlCl_{3}$ +3$H_{2}$

   z                                   -> $\frac{3.z}{2}$

=> x+y+ $\frac{3.z}{2}$ = 0,95 (2)

ta có  số lượng nguyên tử Al gấp 3 lần số lượng nguyên tử Mg

=> $n_{Al}$ =3.$n_{Mg}$ (3)

giải hệ (1)(2)(3) ta được 

x=0,1 mol =>%Mg ≈ 7,29%

y=0,4 mol=>% Fe≈68,09%

z=0,3 mol=>%Al= 100-7,29-68,09=24,62%

#Chúc em học tốt