Đáp án:

\(a,\%m_{Al}=49,1\%\\ \%m_{Fe}=50,9\%\\ b,C_{M_{HCl}}=0,8M.\)

Giải thích các bước giải:

\(a,\ PTHH:\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑\ (1)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑\ (2)\\ n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ mol.\\ \text{Gọi $n_{Al}$ là a (mol), $n_{Fe}$ là b (mol).}\\ \text{Theo đề bài ta có hệ pt:}\\ \left\{\begin{matrix} 27a+56b=5,5 & \\  1,5a+b=0,2 &  \end{matrix}\right.\\ ⇔\left\{\begin{matrix} a=0,1 & \\  b=0,05 &  \end{matrix}\right.\\ ⇒\%m_{Al}=\dfrac{0,1\times 27}{5,5}\times 100\%=49,1\%\\ ⇒\%m_{Fe}=\dfrac{0,05\times 56}{5,5}\times 100\%=50,9\%\\ \text{b, Đổi 500 ml = 0,5 lít.}\\ Theo\ pt\ (1),(2):\ n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\ mol.\\ ⇒C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M.\)

chúc bạn học tốt!

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$

Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)$
$⇒ 27a + 24b = 5,5(1)$

$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$
$Fe + 2HCl → MgCl_2 + H_2$
Theo phương trình ,ta có :

$n_{H_2} = 1,5n_{Al} + n_{Fe}$
$⇒ 1,5a + b = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,1 ; b = 0,05$

Suy ra :

$m_{Al} = 0,1.27 = 2,7(gam)$
$m_{Fe} = 0,05.56 = 2,8(gam)$

Vậy :

$\%m_{Al} = \dfrac{2,7}{5,5}.100\% = 49,09\%$
$⇒\%m_{Fe} = 100\% - 49,09\% = 50,91\%$

$b/$

Theo phương trình ,ta có : $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,2.2 = 0,4(mol)$

$⇒ C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,4}{0,5} = 0,8M$