Đáp án:

$\downarrow$

Giải thích các bước giải:

`23,`

* `n_{C}=6/12=0,5(mol)`

   `n_S=8/32=0,25(mol)`

`@` Đốt cháy `C`

`-` PTHH: `C+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `CO_2`

`->n_{O_2}=n_C=0,5(mol)`

`@` Đốt cháy `S`:

`-` PTHH: `S+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `SO_2`

`->n_{O_2}=n_S=0,25(mol)`

`->` $\sum\limits_{}^{}n_{O_2}=0,5+0,25=0,75(mol)$

`->m_{O_2}=0,75xx32=24(gam)`

`->` Đáp án là `B`

`24,`

* `n_S=32/32=1(mol)`

`@` PTHH: `S+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `SO_2`

`->n_{O_2}=n_S=1(mol)`

`->V_{O_2(đktc)}=1xx22,4=22,4(lít)`

* Do `V_{O_2}=1/2 V_{kk}`

`->V_{kk}=5 V_{O_2}`

`->V_{kk}=5xx22,4=112(lít)`

`->` Đáp án là `A`

$\text{#Kudo}$

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Câu `23:`

Các phản ứng xảy ra:

`C+O_2\overset(t^o)\to CO_2`

`S+O_2\overset(t^o)\to SO_2`

$\begin{cases} n_C=\dfrac{6}{12}=0,5(mol)\\n_S=\dfrac{8}{32}=0,25(mol) \end{cases}$

`\overset(\text{Theo PTHH})\to ∑n_(O_2)=0,5+0,25=0,75(mol)`

`->m_(O_2)=0,75.32=24(g)`

`->B`

Câu `24:`

`PTHH:S+O_2\overset(t^o)\to SO_2`

`n_S=(32)/(32)=1(mol)`

`\overset(\text{Theo PTHH})\to n_S=n_(O_2)=1(mol)`

`V_(O_2)=0,1.22,4=22,4(l)`

Mà `1/5 V_(O_2)=V_(\text{không khí})`

`->V_(\text{không khí})=5.22,4=112(l)`

`->A`