Đáp án: PTHH: 4P+5$O_{2}$ →2$P_{2}$$O_{5}$        ( Đk  $t^{o}$ )

$n_{P}$ =$\frac{6.2}{31}$ =0.2 (mol)

$\frac{n_{P}}{4}$=$\frac{0.2}{4}$ =0.05

$n_{O}$=$\frac{10}{16}$ =0.625 (mol)

$\frac{n_{O}}{5}$=$\frac{0.625}{5}$ =0.125

Vì $\frac{n_{O}}{5}$>$\frac{n_{P}}{4}$

⇒Oxi dư ;P pư hết

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Ta có : 

$n_{P}$ = $\frac{6,2}{31}$ = 0,2 (mol)

$n_{O_{2}}$ = $\frac{10}{16}$ = 1,6 (mol)

                      2P +    5$O_{2}$  -----> 2$P_{2}$$O_{5}$

Trước pứ :     0,2 -----> 1,6 --------->0,2                 (mol)           

Khi pứ :          0,2 ------> 0,5 -------> 0,2                (mol)

Sau pứ :         0 --------->1,1 ------->0                    (mol)

Vậy sau phản ứng oxi dư 1,1 mol