Đáp án:

`V_{H_2(đktc)}=2,8l`

Giải thích các bước giải:

                          `Zn``+``2HCl``→``ZnCl_2``+``H_2↑`

Ban đầu           `0,25`    `0,25`                                         `mol`

Trong pứng    `0,125`   `0,25`                       `0,125`       `mol`

Sau pứng        `0,125`     `0`                          `0,125`       `mol`

`→n_{H_2}=``\frac{1}{2}n_{HCl}``=``\frac{0,25.1}{2}``=``0,125` `(mol)`

`→V_{H_2(đktc)}=n.22,4=0,125.22,4=2,8` `(l)`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$\text{Ta có phương trình hóa học :}$

                   $Zn+2HCl_{}$ $\longrightarrow ZnCl_2+H_2$

$\text{Xét tỉ lệ :}$ $\frac{0,25}{1}$ $>\frac{0,25}{2}$ 

⇒ $\text{Zn phản ứng hết}$

⇒ $\text{Tính theo số mol của Zn}$

$\text{Theo phương trình hóa học có :}$

$n_{H_2}=n_{Zn}=0,25(mol)$

⇒ $V_{H_2}=n$ $\times22,4=0,25$$\times22,4=5,6(l)$