Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$

$Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH → 2Al(OH)_3 + 3Na_2SO_4$(I)

$Al(OH)_3 + NaOH → NaAlO_2 + 2H_2O$(II)

Ta có :

$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{34,2}{342} = 0,1(mol)$

$n_{Al(OH)_3} = \dfrac{7,8}{78} = 0,1(mol)$

Ta xét hai trường hợp :

Trường hợp 1 : $Al_2(SO_4)_3$ dư  ,chỉ xảy ra phản ứng (I)

Theo phương trình ,ta có :

$n_{NaOH} = 3n_{Al(OH)_3} = 0,1.3 = 0,3(mol)$
$⇒ C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,3}{0,25} = 1,2M$

Trường hợp 2 : $Al(OH)_3$ bị hòa tan một phần , xảy ra phản ứng (I),(II)

Theo phương trình (I) , ta có :

$n_{Al(OH)_3(I)} = 2n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$⇒ n_{Al(OH)_3(II)} = n_{Al(OH)_3(I)} - n_{Al(OH)_3} = 0,2 - 0,1 = 0,1(mol)$
Theo phương trình (I) và (II) , ta có :

$n_{NaOH} = 6n_{Al_2(SO_4)_3} + n_{Al(OH)_3(II)} = 0,1.6 + 0,1 = 0,7(mol)$
$⇒ C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,7}{0,25} = 2,8M$

Đáp án:

\(CM_{NaOH}=1,2M.\\ CM_{NaOH}=2,8M.\)

Giải thích các bước giải:

\(a,\ PTHH:\\ Al_2(SO_4)_3+6NaOH\to 2Al(OH)_3↓+3Na_2SO_4\ (1)\\ \\ Al(OH)_3+NaOH\to NaAlO_2+2H_2O\ (2)\\ n_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{34,2}{342}=0,1\ mol.\\ n_{Al(OH)_3}=\dfrac{7,8}{78}=0,1\ mol.\\ \text{TH1: $Al_2(SO_4)_3$ dư, tính theo pt (1).}\\ Theo\ pt:\ n_{NaOH}=3n_{Al(OH)_3}=0,3\ mol.\\ \text{Đổi 250 ml = 0,25 lít.}\\ ⇒CM_{NaOH}=\dfrac{0,3}{0,25}=1,2M.\\ TH2:\\ Al(OH)_3\ \text{bị hòa tan một phần, tính theo cả 2 pt}\\ Theo\ pt\ (1):\ n_{NaOH}=6n_{Al_2(SO_4)_3}=0,6\ mol.\\ Theo\ pt\ (2):\ n_{NaOH}=n_{Al(OH)_3}=0,1\ mol.\\ ⇒n_{NaOH}=0,6+0,1=0,7\ mol.\\ ⇒CM_{NaOH}=\dfrac{0,7}{0,25}=2,8M.\)

chúc bạn học tốt!