Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Đặt $n_{CH_4}=x(mol);n_{C_2H_2}=y(mol);n_{C_2H_4}=z(mol)$

Khi qua Brom dư:

$\to x+y+z=\frac{1,12}{22,4}=0,05(1)$

$m_{bình\,brom\,tăng}=m_{C_2H_2}+m_{C_2H_4}=1,1$

$\to 26x+28y=1,1(2)$

Khi đốt cháy:

$n_{CaCO_3}=\frac{18}{100}=0,18(mol)$

Mà số mol khi đốt cháy gấp 2 số mol khi đi qua Brom:

$\to n_{CaCO_3}=0,09(mol)$

Bảo toàn C: $x+2y+2z=n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,09(3)$

$(1)(2)(3)\to x=0,01;y=0,01;z=0,03$

$\to m_{CH_4}=0,01.16=0,16(g)$

$m_{C_2H_2}=0,01.26=0,26(g)$

$m_{C_2H_4}=0,03.28=0,84(g)$

$\to \%m_{CH_4}=\frac{0,16}{0,16+0,26+0,84}.100\%=12,7\%$

$\to \%m_{C_2H_2}=\frac{0,26}{0,16+0,26+0,84}.100\%=20,63\%$

$\to \%m_{C_2H_4}=100-20,63-12,7=66,67\%$

Đáp án:

$\begin{cases} \%m_{CH_4}=12,7\%\\ \%m_{C_2H_4}=66,67\%\\ \%m_{C_2H_2}=20,63\% \end{cases}$

Giải thích các bước giải:

Metan: $CH_4$

Etilen: $C_2H_4$

Axetilen: $C_2H_2$

Đặt: $\begin{cases} n_{CH_4}=x(mol)\\n_{C_2H_4}=y(mol)\\n_{C_2H_2}=z(mol) \end{cases}$

Thí nghiệm $1:$

$n_{hh}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(mol)$

Khối lượng bình brom tăng là khối lượng của $C_2H_4$ và $C_2H_2$ đã phản ứng.

Ta có hệ phương trình sau:

$\begin{cases} x+y+z=0,05(mol)\\28y+26z=1,1(g) \end{cases}$

Thí nghiệm $2:$

$n_{hh}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

Kết tủa là $CaCO_3.$ 

$n_{CaCO_3}=\dfrac{18}{100}=0,18(mol)$

Bảo toàn $C:$

$n_{CaCO_3}=n_{CH_4}+2n_{C_2H_4}+2n_{C_2H_2}=0,18(mol)$

Nhận thấy: số mol hỗn hợp ở thí nghiệm $2$ gấp đôi số mol hỗn hợp ở thí nghiệm $1$, nên ta có phương trình bảo toàn $C$ sau:

$n_{CaCO_3}=x+2y+2z=\dfrac{0,18}{2}=0,09(mol)$

Kết hợp với hệ phương trình trên, ta có hệ phương trình $3$ ẩn:

$\begin{cases} x+y+z=0,05(mol)\\28y+26z=1,1(g)\\x+2y+2z=0,09(mol) \end{cases}$

Giải hệ ta được:

$\begin{cases} x=0,01(mol)\\y=0,03(mol)\\z=0,01(mol) \end{cases}$

$m_{hh}=0,01.16+0,03.28+0,01.26=1,26(g)$

$\to \begin{cases} \%m_{CH_4}=\dfrac{0,01.16}{1,26}=12,7\%\\ \%m_{C_2H_4}=\dfrac{0,03.28}{1,26}=66,67\%\\ \%m_{C_2H_2}=100\%-12,7\%-66,67\%=20,63\% \end{cases}$