Đáp án:

\(a,m_{Zn}=32,5\ g.\\ b,V_{H_2SO_4}=0,125\ lít.\\ c,CM_{ZnSO_4}=2M.\)

Giải thích các bước giải:

\(a,PTHH:Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2↑\\ n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{Zn}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,5\ mol.\\ ⇒m_{Zn}=0,5\times 65=32,5\ g.\\ b,V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,25}{2}=0,125\ lít.\\ Theo\ pt:\ n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=0,25\ mol.\\ V_{\text{dd spư}}=0,125\ lít.\\ ⇒CM_{ZnSO_4}=\dfrac{0,25}{0,125}=2M.\)

chúc bạn học tốt!

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/

Ta có : $n_{H_2} = \dfrac{11,2}{22,4} =0,5(mol)$
$Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2$
Theo phương trình ,ta có :

$n_{Zn} = n_{H_2} = 0,5(mol)$
$⇒ m_{Zn} = 0,5.65 = 32,5(gam)$
$b/$

có : $n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,5(mol)$
$⇒ V_{H_2SO_4} = \dfrac{0,5}{2} = 0,25(lít)$
$c/$

có : $n_{ZnSO_4} = n_{H_2} = 0,5(mol)$
$⇒ C_{M_{ZnSO_4}} = \dfrac{0,5}{0,25} = 2M$