Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Lấy mỗi chất một ít làm mẫu thử

-Cho các mẫu thử tác dụng với $Ba(OH)_{2}$ 

+Giải thoát khí mùi khai và xuất hiện kết tủa màu trắng : $(NH_{4)2}$$SO_{4}$ 

$(NH_{4)2}$$SO_{4}$ $+Ba(OH)_{2}$ -> $BaSO_{4}$ $+2NH_{3}$ $+H_{2}O$

+ Chỉ xuất hiện kết tủa trắng:$K_{2}$$SO_{4}$

$K_{2}$$SO_{4}$ $+Ba(OH)_{2}$ -> $BaSO_{4}$ + $2KOH_{}$

+ Chỉ giải thoát khí mùi khai : $NH_{4}$$NO_{3}$, $NH_{4}Cl$ $(1)^{}$ 

$2NH4_{}$$NO_{3}$ $+Ba(OH)_{2}$ -> $Ba(NO_{3)2}$ $+2NH_{3}$ $+2H_{2}O$

$2NH_{4}Cl$$+Ba(OH)_{2}$ ->$BaCl_{2}$ $+2NH_{3}$ $+2H_{2}O$

+ Không xảy ra hiện tượng : $KCl_{}$ 

- Hai chất ở $(1)^{}$ cho tác dụng với dung dịch $AgNO_{3}$ 

+ Xuất hiện kết tủa trắng : $NH_{4}Cl$

$NH_{4}Cl$ $+AgNO_{3}$ ->$AgCl+NH4NO3_{}$ 

+ Không xảy ra hiện tượng : $NH_{4}$$NO_{3}$ 

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Lấy mẫu thử, cho các mẫu thử lần lượt tác dụng với dung dịch Ba(OH)2.

- Mẫu nào tạo kết tủa trắng và có khí thoát ra mùi khai là (NH₄)₂SO_4.

           PT: (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ -----> BaSO₄ + 2NH₃ + H₂O

- Mẫu nào chỉ tạo kết tủa trắng là K₂SO₄​

          PT:  K₂SO₄ + Ba(OH)₂ ------> BaSO₄ + 2KOH

- Mẫu nào chỉ có khí thoát ra mùi khai là NH₄NO_{3 ,} NH₄Cl.

          PT: 2NH₄NO₃ + Ba(OH)₂ -----> Ba(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O

                2 NH₄Cl + Ba(OH)₂  ----> BaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

- Mẫu nào không hiện tượng phản ứng gì là KCl.

+ Cho 2 chất còn lại đi qua dd AgNO₃:

- Mẫu nào tạo kết tủa trắng là NH₄Cl.

           PT:  NH₄Cl + AgNO₃ ----> AgCl + NH₄NO₃

- Mẫu nào không hiện tượng gì là NH₄NO₃