Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Vì $pH = 11$ nên sau phản ứng $OH^-$ dư

Sau phản ứng, $V_{dd} = a + 8(lít)$

Ta có : 

$n_{OH^-} = n_{KOH} = a.\dfrac{10^{-14}}{10^{-12}} = 0,01a(mol)$

$n_{H^+} = n_{HCl} = 8.10^{-3} = 0,008(mol)$

$H^+ + OH^- → H_2O$

$n_{OH^-(pư)} = n_{H^+} = 0,008(mol)$

Ta có : $n_{OH^-(dư)} = (a + 8).\dfrac{10^{-14}}{10^{-11}} = 0,001a + 0,008(mol)$

$⇒ n_{H^+} = 0,008 + 0,001a + 0,008 = 0,01a$

$⇒ a = 1,78$

Đáp án: Giá trị của a là 1,78 lít.

Giải thích các bước giải:

Dung dịch KOH có pH= 12

→[OH^-] = 0,01 M

→ n_OH^- = 0,01a mol

Dung dịch HCl có pH = 3,0

→ [H⁺] = 0,001

→ n_H⁺ = n_HCl = 8. 0,001 = 0,008 mol
Để thu được dung dịch pH = 11 → dung dịch sau phản ứng chứa OH^- dư : 0,001 M

→ n_OH^- dư = 0,01a- 0,008 = 0,001*(8+a)

→ a= 1,78 lít.

Vậy 1,78 lít dung dịch KOH có pH=12 và 8 lít dung dịch HCL có pH=3 thu được dung dịch Y có pH=11.