Đáp án:

 Đáp án D

Giải thích các bước giải:

Gọi $n_{OH^-} = n_{KOH} = a(mol)$

- Nếu $n_{OH^-} = a = 0$ thì dung dịch thu được có $pH = 13$( bằng $pH$ của dung dịch $NaOH$). Đây là độ $pH$ nhỏ nhất

- Nếu $n_{OH^-} = a = 0,1(mol)$

$⇒ ∑n_{OH^-} = 0,1 + 1.\dfrac{10^{-14}}{10^{-13}} = 0,2(mol)$

Giả sử khi thêm $KOH$ thì thể tích không đổi.
$⇒ [OH^-] = \dfrac{0,2}{1} = 0,2M$

$⇒ pOH = -log(0,2) = 0,7$

$⇒ pH = 14 - pOH = 14 - 0,7 = 13,3 > 13$

Vậy chọn đáp án D

Đáp án: D 

Giải thích các bước giải:

$pOH=14-13=1$

$\Rightarrow [OH^-]=10^{-1}=0,1M$

$\Rightarrow n_{OH^-}=0,1 mol$

Giả sử thêm x mol KOH.

$\Rightarrow n_{OH^-}=x$

$\Sigma n_{OH^-}=0,1+x$

$\Rightarrow [OH^-]=0,1+x$

$pOH= 10^{-(0,1+x)}=\dfrac{1}{10^{0,1+x}}$   (*)

$pH=14-pOH$   (**) 

Nếu $x=\max$ thì biểu thức (*) đạt $\min$ (tỉ lệ nghịch)

Do pOH $\min$ nên pH $\max$ (theo (**))

Vậy pH tăng.