$\Delta m_{dd}= 200-181,5=18,5g= m_A - m_{H_2}$

$\Rightarrow m_{H_2}= 18,7-18,5=0,2g$

$\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1 mol$

Gọi a, b là mol $Na$, $K_2O$.

$\Rightarrow 23a+94b=18,7$     (1)

$2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2$

$K_2O+H_2O\to 2KOH$

$\Rightarrow 0,5a=0,1$              (2)

(1)(2)$\Rightarrow a=0,2; b=0,15$

$n_{NaOH}=a=0,2 mol$

$\Rightarrow C\%_{NaOH}=\dfrac{0,2.40.100}{200}=4\%$

$n_{KOH}=2b=0,3 mol$

$\Rightarrow \dfrac{0,3.56.100}{200}=8,4\%$

Đáp án:

$\%_{NaOH} = 4\%$

$\%_{KOH} = 8,4\%$

Giải thích các bước giải:

Bảo toàn khối lượng , ta có :

$m_A + m_{H_2O} = m_X + m_{H_2}$

$⇒ n_{H_2} = \dfrac{18,7+181,5-200}{2} = 0,1(mol)$

$2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2$

$K_2O + H_2O → 2KOH$
Theo phương trình , ta có :

$n_{NaOH} = n_{Na} = 2n_{H_2} = 0,1.2 = 0,2(mol)$

mà :$m_{Na} + m_{K_2O} = m_A = 18,7(gam)$
$⇒ n_{K_2O} = \dfrac{18,7-0,2.23}{94}= 0,15(mol)$
$⇒ n_{K_2O} = 2n_{KOH} = 0,15.2 =0,3(mol)$
Vậy :

$\%_{NaOH} = \dfrac{0,2.40}{200}.100\% = 4\%$
$\%_{KOH} = \dfrac{0,3.56}{200}.100\% = 8,4\%$