Câu 18(?):

Trong phòng thí nghiệm , ta dùng các chất giàu oxi để điều chế 

PTHH:

`2KClO_3`$\xrightarrow[]{t^o}$`2KCl+3O_2`

`2KMnO_4`$\xrightarrow[]{t^o}$`K_2MnO_4+MnO_2+O_2`

`→B`

Câu 19:

PTHH:

`2M+O_2`$\xrightarrow[]{t^o}$`2MO`

Giả sử có 1g `M`

`⇒m_{O_2}=0,4(g)`

`⇒n_{O_2}=(0,4)/(32)=0,0125(mol)`

`⇒n_M=2.n_{O_2}=2.0,0125=0,025(mol)`

`⇒M_M=(1)/(0,025)=40`(g/mol)

`⇒M` là `Ca`

`→C`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Những chất nào trong số các chất sau được dùng để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm ?

A. KClO3, CaCO3.

B. KClO3, KMnO4.

C. Không khí, nước

D. CuSO4, Na2SO4

PT điều chế Oxi: 2KMnO4(t°)

→ K2MnO4+ MnO2+ O2

→ 2KClO₃ (t°) → 2KCl + 3O₂

Câu 19. Để oxi hóa hoàn toàn một kim loại M hóa trị II thành oxit phải dùng một lượng oxi bằng 40% lượng kim loại đã dùng. Kim loại M là

A. Zn

B. Mg

C. Ca

D. Ba

Giải thích:

Oxit MO

Khối lượng oxi = 40% khối lượng M

⇒ 16/ M . 100 = 40 (Đơn vị cacbon)

⇒ M = 40 ⇒ Kim loại cần tìm là Ca