Đáp án:

 Kim loại cần tìm là Mg

$V_{\text{dd HCl}} = 0,75(lít)$

Giải thích các bước giải:

Gọi kim loại cần tìm là R 

Vậy, công thức oxit của R là RO

Ta có :

$n_{H_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)$

Gọi $n_{HCl} = a(mol)$

$R + 2HCl → RCl_2 + H_2$

$RO + 2HCl → RCl_2 + H_2O$

Theo phương trình , ta có :
$n_{HCl} = 2n_{H_2} + 2n_{H_2O} = 0,05.2 + 2n_{H_2O} = a(mol)$

$⇒ n_{H_2O} = \dfrac{a - 0,1}{2} = 0,5a - 0,05(mol)$

Bảo toàn khối lượng , ta có :

$m_R + m_{RO} + m_{HCl} = m_{muối} + m_{H_2} + m_{H_2O}$

$⇔ 5,2 + 36,5a = 14,25 + 0,05.2 + (0,5a-0,05).18$

$⇔ a = 0,3(mol)$

Suy ra : $V_{\text{dd HCl}} = \dfrac{0,3}{0,4} =0,75(lít)$

Theo phương trình trên , ta có :

$n_R = n_{H_2} = 0,05(mol)$

$n_{RO} = n_{H_2O} = 0,5.0,3 - 0,05 = 0,1(mol)$

$⇒ m_{\text{hỗn hợp}} = m_R + m_{RO} = 0,05R + 0,1(R+16)=5,2(gam)$
$⇒ R = 24(Mg)$

Vậy kim loại cần tìm là $Mg$

$R+2HCl\to RCl_2+H_2$

$RO+2HCl\to RCl_2+H_2O$

$\Rightarrow n_R=n_{RCl_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05 mol$

$m_R= 0,05R (g)$

$\Rightarrow n_{RO}=\dfrac{5,2-0,05R}{R+16}$

$n_{RCl_2}= n_R+ n_{RO}=\dfrac{5,2-0,05R}{R+16}+0,05=\frac{5,2-0,05R+0,05R+16.0,05}{R+16}=\dfrac{6}{R+16}$

$\Rightarrow \dfrac{6}{R+16}=\dfrac{14,25}{R+71}$

$\Leftrightarrow R=24(Mg)$

$n_{HCl}= 2n_{RCl_2}=\dfrac{2.6}{24+16}=0,3 mol$

$\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,3}{0,4}=0,75l=750ml$