Hòa tan 8 g CuO bằng dd H2SO4 24,5% vừa đủ ,thu được dd X a,Tính nồng độ % của dd X b,Làm lạnh dd X tới nhiệt độ thích hợp thấy có 5 g kết tủa Y tách ra và thu
Hòa tan 8 g CuO bằng dd H2SO4 24,5% vừa đủ ,thu được dd X a,Tính nồng độ % của dd X b,Làm lạnh dd X tới nhiệt độ thích hợp thấy có 5 g kết tủa Y tách ra và thu được dd Z chứa một chất tan với nồng độ 29,77% .Tìm công thức của Y
Lời giải 1 :
Giải thích các bước giải:
$a/$
$CuO + H_2SO_4 → CuSO_4 + H_2O$
Theo phương trình , ta có :
$n_{H_2SO_4} = n_{CuSO_4} = n_{CuO} = \dfrac{8}{80} = 0,1(mol)$
$⇒ m_{\text{dd H2SO4}} = \dfrac{0,1.98}{24,5\%} = 40(gam)$
Sau phản ứng,$m_{dd} = m_{CuO} + m_{\text{dd H2SO4}} = 8 + 40 = 48(gam)$
$⇒ C\%_{CuSO_4} = \dfrac{0,1.160}{48}.100\% = 33,33\%$
Gọi CTHH của Y là $CuSO_4.nH_2O$ có số mol là a
Sau khi tách Y ,
$n_{CuSO_4} = 0,1 - a(mol)$
$m_{dd} = 48 - m_Y = 48 - 5 = 43(gam)$
$⇒ C\%_{CuSO_4} = \dfrac{(0,1-a).160}{43}.100\% = 29,77\%$
$⇒ a = 0,02(mol)$
$⇒ M_Y = 160 + 18n = \dfrac{5}{0,02} = 250(g/mol)$
$⇒ n = 5$
Vậy CTHH của Y là $CuSO_4.5H_2O$
Thảo luận
Lời giải 2 :
$a, CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O$
$0,1mol -> 0,1mol -> 0,1mol$
$Khối lượng dd H2SO4 là:$
$mdd H2SO4 = (0,1.98.100)/24,5 = 40(g)$
=> khối lượng dd sau phản ứng là :
m dd' = mCuO + mdd
= 8 + 40
= 48 (g)
Khối lượng CuSO4 là :
$mCuSO4 = 0,1.160 = 16 (g)$
$áp dụng công thức tính C% :$
`C% = (mct)/(mdd)` . 100%
=> `C% CuSO4 =(mct/mdd')` . 100%
= `(16)/(48)` . 100%
= 33,33 (%)
$Vậy nồng độ % của dd X là : 33,33$
b, $Theo định luật bảo toàn khối lựơng, ta có$ :
mZ = m dd' - mY
= 48 - 5
= 43 (g)
=> $Khối lượng CuSO4 có trong Z là$:
mCuSO4 = `(C%Z.mZ)/(100%)`
= `(29,77.43)/(100%)`
= 12,8 (g)
$Đặt công thức của Y là$ :
$CuSO4.nH2O$
$Theo định luật thành phần ko đổi ,ta có&:
`(18n)/(160)= [5 - (16 - 12,8)]/(16 -12,8)`
<=> `(9n)/(80)=(5 - 3,2)/(3,2)`
<=> `(9n)/(80)=(1,8)/(3,2)`
<=> `(9n)/(80) =9/(16)`
<=> 9n.16 = 9.80
<=> $n.16 = 80$
<=> `n = (80)\(16)`
=> n = 5
vậy công thức của Y là : CuSO4.5H2O
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK