Đáp án:

 $m = 90(gam)$

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol của $Fe,FeO,Fe_2O_3,Fe_3O_4$ lần lượt là $a,b,c,d$

$⇒ 56a + 72b + 160c + 232d = 32,8(1)$

Ta có : 

$2Fe + 6H_2SO_4 → Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$

$2FeO + 4H_2SO_4 → Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + 4H_2O$

$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 → Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$

$2Fe_3O_4 + 10H_2SO_4 ← 3Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + 10H_2O$

Theo phương trình , ta có :

$n_{SO_2} = 1,5a + 0,5b + 0,5d = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$

$⇔16(1,5a + 0,5b + 0,5d) = 0,2.16$

$⇔ 24a + 8b + 8d = 3,2(2)$

Lấy $(1) +(2)$ , ta có :

$(56a + 72b + 160c + 232d) + (24a + 8b + 8d) = 3,2.+ 32,8$

$⇒ 80a + 80b + 160c + 240d = 36$

$⇒ 160(0,5a + 0,5b + c + 1,5d) = 36$

$⇒ 0,5a + 0,5b + c + 1,5d = \dfrac{36}{160} = 0,225(mol)$

Theo phương trình , ta có :

$n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,5n_{Fe} + 0,5n_{FeO} + n_{Fe_2O_3} + 1,5n_{Fe_3O_4}$

$= 0,5a + 0,5b + c + 1,5d = 0,225(mol)$

$⇒ m = m_{Fe_2(SO_4)_3} =0,225.400 = 90(gam)$

Coi X gồm Fe (a mol), O (b mol)

$\Rightarrow 56a+16b=32,8$      (1)

$n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2 mol$

Bảo toàn e: $3n_{Fe}= 2n_O+2n_{SO_2}$

$\Rightarrow 3a-2b=0,2.2=0,4$  (2)

(1)(2)$\Rightarrow a=0,45; b=0,475$

$n_{Fe}= 2n_{Fe_2(SO_4)_3}$

$\Rightarrow n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,225 mol$

$m_{Fe_2(SO_4)_3}=0,225.400=90g$