$235,5 ml = 0,2355l$

$n_{NaOH}= 0,2355.2= 0,471 $

$P_2O_5 + 3H_2O ---> 2H_3PO_4 $ (1)

$n_{P_2O_5}= \dfrac{m}{142} => n_{H_3PO_4}= 2.\dfrac{m}{142}= \dfrac{m}{71}$

Thu được dd không chứa $H_3PO_4 $=> $H_3PO_4 $ phản ứng vừa đủ với $NaOH$ hoặc $NaOH dư$

TH1: vừa đủ $n_{NaOH}= 0,471 (mol)$

$3NaOH + H_3PO_4 ---> Na_3PO_4 + 3H_2O$

   0,471        0,157                   0,157                                                     mol

$n_{P_2O_5}= 0,0785mol => m_{P_2O_5}= 0,0785.142=11,147g $

$m_ {Na_3PO_4}= 0,157.141=22,137g$

Theo đề bài: $m_ {Na_3PO_4}= 3. m_{P_2O_5}=> 22,137= 11,147.3(33,441) $(sai)

Vậy trường hợp này không thỏa mãn

TH2: NaOH dư ---> Tính theo $H_2PO_4$

$3NaOH + H_3PO_4 ---> Na_3PO_4 + 3H_2O$

$n_{H_3PO_4}= 2.\dfrac{m}{142}= \dfrac{m}{71}$

=> $n_{NaOH pư}= 3. n_{H_3PO_4}= \dfrac{3m}{71} $

$n_{NaOH dư}= 0,471 - \dfrac{3m}{71}$

$n_{Na_3PO_4}= n_{H_3PO_4}= \dfrac{m}{71}$

Chất rắn thu dc gồm NaOH dư và $Na_3PO_4$

=> $m_{c.rắn}= m_{NaOH dư}+ m_{Na_3PO_4}= 3m$

=> $40.(0,471 - \dfrac{3m}{71}) +164.(\dfrac{m}{71})=3m $

=> $m≈7,915g$

$\text{Đặt n$_{P_2O_5}$ = a ⇒ m$_{P_2O_5}$ = 142a.}$

$\text{Ta có n$_{H_3PO_4}$ = 2$_{nP_2O_5}$ = 2a ⇒ n$_{\text{NaOH phản ứng}}$ = 6a.}$

$\text{⇒ n$_{\text{NaOH dư}}$ = 0,2355 × 2 – 6a = 0.471 – 6a.}$

$\text{+ Vậy từ mối tương quan m và 3m ta có:}$

$\text{3$_{mP2O5}$ = m$_{Na3PO4}$ + m$_{\text{NaOH dư}}$.}$

$\text{⇔ 426a = 2a × 164 + (0,507 – 6a) × 40 ⇔ a = 0,06 mol.}$

$\text{⇔ m = 8,52 gam}$