Đáp án:

Bài tập 1:

$a)$ $m_{MnO_2}=8,7(g)$

$b)$ $V_{O_2}=2,24(l)$

Bài tập 2:

$a)$ $m_{MnO_2}=13,05(g)$

$b)$ $V_{O_2}=3,36(l)$

$c)$ $m_{MgO}=12(g)$

Bài tập 3:

$a)$ $V_{O_2}=33,6(l)$

$b)$ $m_{H_2O}=18(g)$

Giải thích các bước giải:

Bài tập 1: 

$a)$ $n_{KMnO_4}=\dfrac{31,6}{158}=0,2(mol)$

Phản ứng xảy ra:

$2KMnO_4\xrightarrow{\;\;\;\;t^o\;\;\;\;}KMnO_4+MnO_2+O_2$

Theo phương trình phản ứng:

$n_{MnO_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,1(mol)$

$m_{MnO_2}=0,1\times 87=8,7(g)$

$b)$ Theo phương trình phản ứng:

$n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,1(mol)$

$V_{O_2}=0,1\times 22,4=2,24(l)$

Bài tập 2:

$a)$ $n_{KMnO_4}=\dfrac{47,4}{158}=0,3(mol)$

Phản ứng xảy ra:

$2KMnO_4\xrightarrow{\;\;\;\;t^o\;\;\;\;}KMnO_4+MnO_2+O_2$

Theo phương trình phản ứng:

$n_{MnO_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,15(mol)$

$m_{MnO_2}=0,15\times 87=13,05(g)$

$b)$ Theo phương trình phản ứng:

$n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,15(mol)$

$V_{O_2}=0,15\times 22,4=3,36(l)$

$c)$ Phản ứng xảy ra:

$2Mg+O_2\xrightarrow{\;\;\;\;t^o\;\;\;\;}2MgO$

Theo phương trình phản ứng:

$n_{MgO}=2n_{O_2}=2\times 0,15=0,3(mol)$

$m_{MgO}=0,3\times 40=12(g)$

Bài tập 3:

$a)$ $n_{KClO_3}=\dfrac{122,5}{122,5}=1(mol)$

Phản ứng xảy ra:

$2KClO_3\xrightarrow{MnO_2,\ t^o}2KCl+3O_2$

Theo phương trình phản ứng:

$n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=1,5(mol)$

$V_{O_2}=1,5\times 22,4=33,6(l)$

$b)$ $n_{H_2}=\dfrac{22,4}{22,4}=1(mol)$

Phản ứng xảy ra:

$2H_2+O_2\xrightarrow{\;\;\;\;t^o\;\;\;\;}2H_2O$

Tỉ lệ mol: $\dfrac{n_{H_2}}{2}=\dfrac{1}{2}<\dfrac{n_{O_2}}{1}=\dfrac{1,5}{1}$ 

Vậy $n_{O_2}$ dư, tính theo $n_{H_2}$.

$n_{H_2O}=n_{H_2}=1(mol)$

$m_{H_2O}=1\times 18=18(g)$

Giải thích các bước giải:

Bài 1:

Số mol của 31,6g `KMnO_4` là 

`n_(KMnO_4)=m/M=(31,6)/(158)=0,2` `(mol)`

`PTHH:`   `2KMnO_4`   $\xrightarrow{t^o}$   `K_2MnO_4`  `+`  `MnO_2`  `+`  `O_2`

Theo PT:    2 mol____________________________________1 mol_______1 mol

Theo ĐB:  0,2 mol__________________________________0,1 mol_____0,1 mol

a, Khối lượng của 0,1 mol `MnO_2` sinh ra là: 

`m_(MnO_2)=n\timesM=0,1\times87=8,7` `(mol)`

b, Thể tích của 0,1 mol khí `O_2` ở điều kiện tiêu chuẩn là:

`V_(H_2)=22,4\timesn=22,4\times0,1=2,24` `(l)`

Bài 2:

Số mol của 47,4g `KMnO_4` là 

`n_(KMnO_4)=m/M=(47,4)/(158)=0,3` `(mol)`

`PTHH:`    `2KMnO_4`    $\xrightarrow{t^o}$    `K_2MnO_4`   `+`   `MnO_2`   `+`   `O_2`

Theo PT:    2 mol____________________________________________________1 mol_________1 mol

Theo ĐB:  0,3 mol__________________________________________________0,15 mol_______0,15 mol

a, Khối lượng của 0,15 mol `MnO_2` tạo thành là: 

`m_(MnO_2)=n\timesM=0,15\times87=13,05` `(mol)`

b, Thể tích của 0,15 mol khí `O_2` ở điều kiện tiêu chuẩn là:

`V_(H_2)=22,4\timesn=22,4\times0,15=3,36` `(l)`

`PTHH:`     `2Mg`     `+`     `O_2`      $\xrightarrow{t^o}$      `2MgO`

Theo PT:     2 mol__________1 mol___________________________2 mol

Theo ĐB:  0,3 mol________0,15 mol_________________________0,3 mol

c, Khối lượng của 0,3 mol `MgO` là:

`m_(MgO)=n\timesM=0,3\times40=12` `(g)`

Bài 3:

Số mol của 122,5g `KClO_3` là 

`n_(KClO_3)=m/M=(122,5)/(122,5)=1` `(mol)`

`PTHH:`    `2KClO_3`     $\xrightarrow{t^o}$     `2KCl`   `+`   `3O_2`

Theo PT:    2 mol________________________________3 mol

Theo ĐB:   1 mol_______________________________1,5 mol

a, Thể tích của 1,5 mol `O_2` ở điều kiện tiêu chuẩn là: 

`V_(O_2)=22,4\timesn=22,4\times1,5=33,6` `(l)`

b, Số mol của 22,4l khí `H_2` ở điều kiện tiêu chuẩn là:

`n_(H_2)=V/(22,4)=(22,4)/(22,4)=1` `(mol)`

`PTHH:`     `2H_2`     `+`     `O_2`      $\xrightarrow{t^o}$      `2H_2O`

Theo PT:      2mol_________1 mol

Theo ĐB:     1 mol________1,5 mol

Xét tỉ lệ: `1/2 < (1,5)/1`

`->` `O_2` dư sau phản ứng

`->` Tính theo `H_2` 

Vậy khối lượng của 1 mol `H_2O` là:

`m_(H_2O)=n\timesM=1\times18=18` `(g)`