Câu 5: Cho 60 gam Magie tác dụng với 100 ml dung dịch H2SO4 98% ( đặc, nóng). Tính khối lượng chất còn thừa và thể tích khí sinh ra(đktc).
Câu 5: Cho 60 gam Magie tác dụng với 100 ml dung dịch H2SO4 98% ( đặc, nóng). Tính khối lượng chất còn thừa và thể tích khí sinh ra(đktc).
Lời giải 1 :
\(\begin{array}{l}
nMg = \frac{{60}}{{24}} = 2,5mol\\
nH2SO4 = 1mol\\
PTHH:Mg + 2H2SO4 \to MgSO4 + SO2 + 2H2O
\end{array}\)
Lập tỉ lệ:
$\frac{nMg}{1}$ >$\frac{nH2SO4}{2}$ nên Mg dư và H2SO4 pứ hết
nMg pứ=nH2SO4/ 2=1/2=0,5 mol
-->m Mg dư= m ban đầu - lượng pứ=60-0,5. 24=48g
nSO2=nH2SO4/ 2=0,5 mol
V SO2=n. 22,4=0,5. 22,4=11,2 L
Thảo luận
Lời giải 2 :
ta có phương trình:
Mg+2H2SO4=>MgSO4+SO2+2H2O
nMg=$\frac{60}{24}$=2.5(mol)
mH2SO4=$\frac{98*100}{100}$=98(g)=>nH2SO4= $\frac{98}{98}$=1(mol)
ta có tỉ lệ:nMg:nH2SO4=$\frac{2.5}{1}$>$\frac{1}{2}$(Mg hết,H2SO4 dư)
=>nMg=0.5(mol)->nMg dư=2.5-0.5=1.5(mol)
=>mMg dư=1.5*24=36(g)
nSO2=0.5(mol)
=>vSO2=0.5*22.4=11.2(g)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK