Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Ta có :

$n_{Al} = \dfrac{9,18}{27} = 0,34(mol)$

có : $n_{NaOH} = \dfrac{290.20\%}{40} = 1,45(mol)$

$Al^{3+} + 4OH^- → Al(OH)_4$

Ta thấy : $4n_{Al^{4+}} = 0,34.4 = 1,36 < n_{NaOH}$ nên trong Y có $NH_4^+$

$NH_4^+ + OH^- → NH_3 + H_2O$

$⇒ n_{NH_4^+} = 1,45 - 1,36 = 0,09(mol)$

Gọi số oxi hóa của $N$ trong khí X là $n$

$Al^0 → Al^{3+} + 3e$

$N^{5+}+ 8e → N^{3-}$

$2N^{5+} + (10-2n)e → 2N^{n+}$

Ta có :

$n_{N^{n+}} = \dfrac{0,3612.10^{23}}{6,02.10^{23}} = 0,06(mol)$

Bảo toàn e  ,ta có :

$0,34.3 = 0,09.8 + \dfrac{0,06(10-2n)}{2}$

$⇒ n = 0$

Vậy khí X là $N_2$

$b/$

Ta có : $n_{N_2} = \dfrac{n_{N^{n+}}}{2} = 0,03(mol)$

Bảo toàn nguyên tố với Al , ta có :

$n_{Al(NO_3)_2} = n_{Al(NO_3)_3} = 0,34(mol)$

Bảo toàn nguyên tố với N , ta có :

$n_{HNO_3} = 3n_{Al(NO_3)_3} + 2n_{NH_4NO_3} + 2n_{N_2}$

$=0,34.3 + 0,09.2 + 0,03.2 = 1,26(mol)$
$⇒ V = \dfrac{1,26}{0,25} = 5,04(lít)$