Bài 14:

$n_{OH^-}= 2n_{Ba(OH)_2}+ n_{NaOH}=0,1.0,1.2+0,1.0,1=0,03 mol$

$n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+ n_{HCl}=0,4.0,0375.2+0,4.0,0125=0,035 mol$

$\Rightarrow n_{H^+\text{dư}}=0,005 mol$

$V_{dd}=100+400=500ml=0,5l$

$\Rightarrow [H^+]=\dfrac{0,005}{0,5}=0,01M$

$pH=-\lg 0,01=2$

Bài 15: 

Các ion không thể cùng tồn tại trong dd:

$Pb^{2+}$ và $Cl^-$

$Pb^{2+}$ và $SO_4^{2-}$

$Ba^{2+}$ và $SO_4^{2-}$

Vậy các dd chứa các muối: $Pb(NO_3)_2$, $BaCl_2$, $Al_2(SO_4)_3$

Giải thích các bước giải:

Câu 14:

nBa(OH)2 = 0,1×0,1 = 0,01 mol

nNaOH = 0,1×0,1 = 0,01 mol

⇒ ∑nOH- = 0,01×2+0,01 = 0,03 mol

nH2SO4 = 0,0375×0,4 = 0,015 mol

nHCl = 0,0125×0,4 = 0,005 mol

⇒ ∑nH+ = 0,015×2+0,005 = 0,035 mol

          H+    +   OH-    →    H2O

Bđ:   0,035        0,03

p/ứ: 0,03    ←    0,03

dư:  0,005            0

⇒ [ H+ ] = 0,005 / (0,1+0,4) = 0,01 M

⇒ pH = -log [ 0,01 ] = 2