Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Sau phản ứng , $V_{dd} = 100 + 400 = 500(ml) = 0,5(lít)$

có :

$n_{K_2CO_3} = 0,1.2 = 0,2(mol)$

$n_{BaCl_2} = 0,4.1 = 0,4(mol)$

$K_2CO_3 + BaCl_2 → 2KCl + BaCO_3$

Ta thấy : $n_{K_2CO_3} = 0,2 < n_{BaCl_2} = 0,4$ nên $BaCl_2$ dư

Ta có :

$n_{BaCl_2(pư)}= n_{BaCO_3}= n_{K_2CO_3} = 0,2(mol)$
$n_{KCl} = 2n_{K_2CO_3} = 0,2.2 = 0,4(mol)$
$⇒ n_{BaCl_2(dư)} = 0,4 - 0,2 = 0,2(mol)$

$⇒ m_Y = 0,2.197= 39,4(gam)$

Suy ra :

$ C_{M_{BaCl_2}} = \dfrac{0,2}{0,5} = 0,4M$

$C_{M_{KCl}} = \dfrac{0,4}{0,5} = 0,8M$

Vậy :

$[Cl^-] = C_{M_{KCl}} + 2C_{M_{BaCl_2}} = 0,8 + 0,4.2 = 1,6M$

$[K^+] = C_{M_{KCl}} = 0,8M$
$[Ba^{2+}] = C_{M_{BaCl_2}} = 0,4M$

Đáp án:

 dưới nha bn

Giải thích các bước giải:

n K2CO3=0,2 mol

n BaCl2=0,4 mol

                  K2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2KCl

theo pt:          1         1

theo đề bài :0,2        0,4

⇒ta có:$\frac{0,2}{1}$ <$\frac{0,4}{1}$ ⇒BaCl2 dư, tính theo K2CO3

K2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2KCl

  0,2    →0,2         0,2         0,4

-dd X gồm :KCl, BaCl2 dư

V dd sau=V dd ban đầu=0,1+0,4=0,5 l

CM KCl=$\frac{0,4}{0,5}$ =0,8 M

CM BaCl2 dư=$\frac{0,4-0,2}{0,5}$ =0,4 M

KCl→K+ +Cl-

0,8→0,8    0,8

BaCl2→Ba2+ +2Cl-

0,4 →   0,4         0,8

⇒[K+]=0,8 M

   [Ba2+]=0,4 M

   [Cl-]=0,8+0,8=1,6 M

-kết tủa Y gồm :BaCO3

m ↓=m BaCO3=0,2 x 217=43,4 g

..................................chúc bn hk tốt.......................