đốt cháy hoàn toàn 15,84g hỗn hợp 2 este CH3COOC2H5 và C2H5COOCH3.Cho toàn bộ sản phẩm cháy qua dung dịch nước vôi trong thấy khối lượng bình tăng m gam.Tính m
đốt cháy hoàn toàn 15,84g hỗn hợp 2 este CH3COOC2H5 và C2H5COOCH3.Cho toàn bộ sản phẩm cháy qua dung dịch nước vôi trong thấy khối lượng bình tăng m gam.Tính m
Lời giải 1 :
Đáp án:
$m=44,64 gam$
Giải thích các bước giải:
$2$ este đều có công thức phân tử dạng \({C_4}{H_8}{O_2}\)
\( \to {n_{{C_4}{H_8}{O_2}}} = \dfrac{{15,84}}{{88}} = 0,18{\text{ mol}}\)
Đốt cháy hỗn hợp este:
\({C_4}{H_8}{O_2} + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}4C{O_2} + 4{H_2}O\)
\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}} = 4{n_{{C_4}{H_8}{O_2}}} = 0,18.4 = 0,72{\text{ mol}}\)
Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng nước vôi trong thì khối lượng bình tăng do sản phẩm cháy bị hấp thụ
\( \to m = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 0,72.44 + 0,72.18 = 44,64{\text{ gam}}\)
Thảo luận
Lời giải 2 :
Gọi chung 2 este là $C_4H_8O_2$
$\Rightarrow n_{\text{este}}=\dfrac{15,84}{88}=0,18 mol$
Bảo toàn nguyên tố: $n_{CO_2}= n_{H_2O}= 4n_{\text{este}}=0,18.4=0,72 mol$
$\Rightarrow m=\Delta m_{\text{bình}}=m_{CO_2}+m_{H_2O}=0,72.44+0,72.18=44,64g$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 12
Lớp 12 - Năm cuối ở cấp tiểu học, năm học quan trọng nhất trong đời học sinh trải qua bao năm học tập, bao nhiêu kì vọng của người thân xung quanh ta. Những nỗi lo về thi đại học và định hướng tương lai thật là nặng. Hãy tin vào bản thân là mình sẽ làm được rồi tương lai mới chờ đợi các em!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK