Đáp án:

 1. Mg

2. M là Ba

V = 2,016 lít

Giải thích các bước giải:

1. Giả sử có 1 mol axit sunfuric tham gia phản ứng

\(\to m_{H_2SO_4}=\dfrac{98}{10\%}=980\ \rm{gam}\)

Gọi hóa trị của kim loại R là n

\(2R+nH_2SO_4\to R_2{(SO_4)}_n+nH_2\)

\(n_R=\dfrac 2n\cdot n_{H_2SO_4}=\dfrac 2n\ \rm{mol}\)

\(\to m_R=\dfrac 2n\cdot R\)

\(n_{R_2{(SO_4)}_n}=\dfrac 1n\cdot n_{H_2SO_4}=\dfrac 1n\ \rm{mol}\)

\(\to m_{R_2{(SO_4)}_n}=\dfrac 1n\cdot \left(2R+96n\right)=\dfrac{2R}n+96\ \rm{gam}\)

\(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=1\ \rm{mol}\)

\(\to m_{H_2}=1\cdot 2=2\ \rm{gam}\)

BTKL: \(m_X=\dfrac 2n\cdot R+980-2\ \rm{gam}\)

\(\to\) \(\dfrac{\dfrac{2R}n+96}{\dfrac2n\cdot R+980-2}\cdot 100\%=11,98\%\to R=12n\)

Vì n là hóa trị của kim loại nên: \(1\le n\le 3\)

\(\to n=2; R=24\ (Mg)\)

Vậy R là Mg

2. 

\(2M+2xH_2O\to 2M(OH)_x+xH_2\\ n_{M}=n_{M(OH)_x}\to \dfrac{12,33}{M}=\dfrac{15,39}{M+17x}\to 3,6M=209,61x\to M=68,5x\ \rm{g/mol}\)

\(+)\ x=2\to M=68,5\to\)Loại

\(+)\ x=2\to M=68,5\times 2=137\to\)Ba

\(\to n_M=\dfrac{12,33}{137}=0,09\ \text{mol}\to n_{H_2}=\dfrac{0,09\times 2}2=0,09\ \text{mol}\to V=0,09\times 22,4=2,016\ \text{lít}\)