Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$Fe_xO_y+yH_2\xrightarrow{t^o}xFe+yH_2O$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

$\to n_{Fe}=n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

$n_{H_2O}=\frac{3,6}{18}=0,2(mol)$

Theo PT: $\frac{n_{Fe}}{x}=\frac{n_{H_2O}}{y}$

$\to \frac{0,15}{x}=\frac{0,2}{y}\to \frac{x}{y}=\frac{0,15}{0,2}=\frac{3}{4}$

$\to CTPT:Fe_3O_4$

Theo PT: $n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{3}n_{Fe}=0,05(mol)$

$\to m=0,05.232=11,6(g)$

Đáp án:

 `Fe_3O_4`

`m = 11,6g`

Giải thích các bước giải:

 `Fe_xO_y + yH_2`$\xrightarrow{t°}$`xFe +yH_2O` 

`Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2` 

`Fe + 2HCl →FeCl_2 + H_2`

`n_{H_2O} = {3,6}/{18} = 0,2(mol)` 

Bảo toàn nguyên tố `O`: 

`n_O (Fe_xO_y) = n_{H_2O} = 0,2(mol)` 

`n_{H_2} = {3,36}/{22,4} = 0,15(mol)` 

`n_{Fe} = n_{H_2} = 0,15(mol)`

Bảo toàn nguyên tố `Fe`: 

`n_{Fe} ( Fe_xO_y) = n_{Fe} = 0,15(mol)` 

`x : y = n_{Fe} : n_O = 0,15 : 0,2 = 3 : 4` 

Vậy oxit là `Fe_3O_4`

`m_{Fe_3O_4} = 0,15 . 56 + 0,2.  16 = 11,6g`

`#aura`