Đáp án:

\(F{e_2}{O_3}\)

Giải thích các bước giải:

Cho hỗn hợp tác dụng với axit loãng dư, chỉ có Fe sinh ra khí.

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

\( \to {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}}\)

Dẫn luồng khí hidro qua 31,8 gam hỗn hợp trên thu được 27 gam rắn B, suy ra khối lượng rắn giảm do O trong oxit sắt bị khử.

\( \to {m_O} = 31,8 - 27 = 4,8{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_O} = \frac{{4,8}}{{16}} = 0,3{\text{ mol}}\)

Rắn B còn lại chứa Fe và \(A{l_2}{O_3}\) cho tác dụng với HCl

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

\(A{l_2}{O_3} + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

\({n_{{H_2}}} = {n_{Fe{\text{ trong B}}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{Fe{\text{ trong oxit}}}} = 0,3 - 0,1 = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Fe}}:{n_O} = 0,2:0,3 = 2:3\)

Vậy oxit là \(F{e_2}{O_3}\)

\( \to {m_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{F{e_2}{O_3}}} = {m_{Fe}} + {m_O} = 0,2.56 + 0,3.16 = 16{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{A{l_2}{O_3}}} = 31,8 - 5,6 - 16 = 10,2{\text{ gam}}\)