Đáp án:

 $m = 4,2(gam) ; V_1 = 1,68(lít) ; V_2 = 0,15(lít)$

Giải thích các bước giải:

Giả sư sau phản ứng ,  $H_2SO_4(dư)$ 

Gọi $n_{Fe} = a(mol)$

$Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2$

Ta có :

$n_{H_2SO_4(pư)} = n_{FeSO_4} = n_{Fe} = a(mol)$
$⇒ n_{H_2SO_4(dư)} = 0,3.0,5 - a = 0,15 - a(mol)$

$H_2SO_4 + Ba(OH)_2 → BaSO_4 + 2H_2O$

$FeSO_4 + Ba(OH)_2 → BaSO_4 + Fe(OH)_2$

Ta có : $n_{Fe(OH)_2} = n_{FeSO_4} = a(mol)$
$n_{BaSO_4} = n_{H_2SO_4(dư)} + n_{FeSO_4} = 0,15 - a + a = 0,15(mol)$
$⇒ m_{\text{kết tủa}} = m_{BaSO_4} + m_{Fe(OH)_2}$

$⇒ 0,15.233 + 90a = 41,7$
$⇒ a = 0,075(mol)$
$⇒ m = 0,075.56 = 4,2(gam)$

Ta có :

$n_{H_2} = n_{Fe} =0,075(mol)$
$⇒V_1 = V_{H_2} = 0,075.22,4 = 1,68(lít)$

có : $n_{Ba(OH)_2} = n_{BaSO_4} = 0,15(mol)$
$⇒ V_2 = V_{Ba(OH)_2} = \dfrac{0,15}{1} = 0,15(lít)$

2Na + H2SO4 => Na2SO4 + H2(1)

2Na + 2H2O => 2NaOH + H2(2)

2NaOH + 2Al + H2O => 2NaAlO2 + H2(3)

Đổi 500ml = 0,5 l

n H2SO4 = 0,5.0,8 = 0.4(mol)

n Al = 5,4/27 = 0.2(mol)

_Theo Pt(3), nH2= 1/2nAl = 1/2.0,2 = 0.1(mol)

=> V H2= 0,1.22,4 =2,24(l) => V1 = 2,24

Theo Pt(3), nNaOH(3) = nAl =0,2(mol)

Có nNaOH(2) = nNaOH(3) = 0,2 (mol)

Theo Pt(2), nH2(2) = 1/2nNaOH(2) = 1/2.0,2 = 0,1(mol)

=> VH2(2) = 0,1.22,4 = 2,24(l)

Theo Pt(2), nNa(2) = nNaOH(2) = 0,2(mol)

=>mNa(2) = 23.0,2 = 4.6(g)

Theo Pt(1), nH2(1) = nH2SO4 =0,4(mol)

=> VH2(1) = 0,4.22,4 = 8,96(l)

Theo Pt(1), nNa(1) = 2.nH2SO4 = 2.0,4 = 0,8(mol)

=> mNa(1) = 23.0,8 = 18,4(g)

Có m = mNa(1) + mNa(2) = 4.6 + 18.4 = 23

V = VH2(1) + VH2(2) = 2,24 + 8,96 = 11,2