Đáp án:

 dưới nha bn

Giải thích các bước giải:

m ct KHCO3=$\frac{50.10}{100}$ =5 g

→n KHCO3=$\frac{5}{100}$ =0,05 mol

m ct H2SO4=$\frac{80.24,5}{100}$ =19,6 g

→n H2SO4=$\frac{19,6}{98}$ =0,2 mol

                   2KHCO3+H2SO4→K2SO4+2CO2+2H2O

theo pt:            2              1

theo đề bài:   0,05           0,2

-ta có:$\frac{0,05}{2}$ <$\frac{0,2}{1}$ ⇒H2SO4 dư, tính theo KHCO3

2KHCO3+H2SO4→K2SO4+2CO2+2H2O

 0,05  →   0,025       0,025    0,05

m ct K2SO4=0,025 x174=4,35 g

m ct H2SO4 dư=(0,2-0,025) x98=17,15 g

mdd sau=m KHCO3+mH2SO4-m CO2

              =50+80-0,05x44= 127,8 g

C% K2SO4=$\frac{4,35}{127,8}$ x100≈3,4%

C% H2SO4 dư=$\frac{17,15}{127,8}$ x100≈13,42%

.................................chúc bn hk tốt................................   

$m_{KHCO_3}=50.10\%=5g \\⇒n_{KHCO_3}=\dfrac{5}{100}=0,05mol \\m_{H_2SO_4}=24,5\%.80=19,6g \\⇒n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2mol \\PTHH :$

                 $2KHCO_3+H_2SO_4\to K_2SO_4+2H_2O+2CO_2$

$\text{Theo pt :      2 mol        1 mol}$ $\\\text{Theo đbài : 0,05 mol    0,2 mol}$

Tỷ lệ : $\dfrac{0,05}{2}<\dfrac{0,2}{1}$

$\text{⇒Sau pư H2SO4 còn dư}$ $\\\text{Theo pt :}$

$n_{H_2SO_4\ pư}=\dfrac{1}{2}.n_{KHCO_3}=\dfrac{1}{2}.0,05=0,025mol \\⇒n_{H_2SO_4\ dư}=0,2-0,025=0,175mol \\⇒m_{H_2SO_4\ dư}=0,175.98=17,15g \\n_{K_2SO_4}=\dfrac{1}{2}.n_{KHCO_3}=\dfrac{1}{2}.0,05=0,025mol \\⇒m_{K_2SO_4}=0,025.174=4,35g \\n_{CO_2}=n_{KHCO_3}=0,05mol \\⇒m_{CO_2}=0,05.44=2,2g \\m_{dd\ spu}=50+80-2,2g=127,8g \\⇒C\%_{H_2SO_4\ dư}=\dfrac{17,15}{127,8}.100\%=13,42\% \\C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{4,35}{127,8}.100\%=3,4\%$