Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Đặt $n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)$

$\to 27x+56y=5,5(1)$

$n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

Theo PT: $\sum n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4(mol)$

$\to m_{dd\,HCl}=\frac{0,4.36,5}{14,6\%}=100(g)$

$\to V_{dd\,HCl}=\frac{100}{1,08}\approx 92,59(ml)$

Theo PT: $1,5x+y=0,2(2)$

Từ $(1)(2)\to x=0,1(mol);y=0,05(mol)$

$\to n_{AlCl_3}=x=0,1(mol);n_{FeCl_2}=y=0,05(mol)$

Ta có $m_{dd\,sau\,pứ}=5,5+100-0,2.2=105,1(g)$

$\to \begin{cases} C\%_{AlCl_3}=\frac{0,1.133,5}{105,1}.100\%\approx 12,7\%\\ C\%_{FeCl_2}=\frac{0,05.127}{105,1}.100\%\approx 6,04\% \end{cases}$

Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

 `2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2` 

`Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2` 

`n_{H_2} = {4,48}/{22,4} = 0,2(mol)`

`n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,4(mol)`

`mdd_{HCl} = {0,4 . 36,5 . 100}/{14,6}=100g` 

`V_{HCl} = {100}/{1,08} ≈ 92,6ml`

Đặt `n_{Al} = x, n_{Fe} = y`

`n_{H_2} = 1,5n_{Al} + n_{Fe} = 0,2`

`<=> 1,5x + y = 0,2(1)`

`m_{Al} + m_{Fe} = 5,5g`

`<=> 27x + 56y = 5,5 (2)` 

Từ `(1)(2)` ta có: 

`x = 0,1` 

`y = 0,05` 

`mdd = 100 + 5,5 - 0,2 . 2 = 105,1g`

`n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,05(mol)` 

`C%_{FeCl_2} = {0,05 . 127}/{105,1} . 100≈ 6,04%` 

`n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,1(mol)` 

`C%_{AlCl_3} = {0,1 . 133,5}/{105,1}.100≈ 12,7%`