Đáp án:

Bài tập 1: $m_{KMnO_4}=14,22(g)$

Bài tập 2: $m_{P_2O_5}=15,62(g)$

Bài tập 3: $CTHH$ của oxit sắt là $Fe_2O_3$

Bài tập 4: $V_{kk}=56(l)$

Giải thích các bước giải:

Bài tập 1:

$n_{O_2}=\dfrac{1,008}{22,4}=0,045(mol)$

Phản ứng xảy ra:

$2KMnO_4\xrightarrow{\;\;\;\;t^o\;\;\;\;}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

Theo phương trình phản ứng:

$n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,09(mol)$

$m_{KMnO_4}=0,09.158=14,22(g)$

Bài tập 2:

$n_{P}=\dfrac{7,44}{31}=0,24(mol)$

$n_{O_2}=\dfrac{6,16}{22,4}=0,275(mol)$

Phản ứng xảy ra:

$4P+5O_2\xrightarrow{\;\;\;\;t^o\;\;\;\;}2P_2O_5$

Ta có tỉ lệ về số mol:

$\dfrac{n_P}{4}=\dfrac{0,24}{4}>\dfrac{n_{O_2}}{5}=\dfrac{0,275}{5}$

Vậy $n_P$ dư, tính theo $n_{O_2}$

$n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}n_{O_2}=0,11(mol)$

$m_{P_2O_5}=0,11.142=15,62(g)$

Bài tập 3:

Đặt công thức của oxit sắt là $Fe_xO_2$

Theo đề, ta có:

$\dfrac{m_{Fe}}{m_{O}}=\dfrac{7}{3}$

$\to \dfrac{56x}{16y}=\dfrac{7}{3}$

$\to \dfrac{x}{y}=\dfrac{7:56}{3:16}=\dfrac{2}{3}$

Vậy $CTHH$ của oxit sắt là $Fe_2O_3$

Bài tập 4:

Khối lượng $Fe$ trong hỗn hợp: $m_{Fe}=27,6.60,87\%=16,8(g)$

$m_{Al}=27,6-16,8=10,8(g)$

$n_{Fe}=\dfrac{16,8}{57}=0,3(mol)$

$n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4(mol)$

Phản ứng xảy ra:

$3Fe+2O_2\xrightarrow{\;\;\;\;t^o\;\;\;\;}Fe_3O_4$

$4Al+3O_2\xrightarrow{\;\;\;\;t^o\;\;\;\;}2Al_2O_3$

Theo phương trình phản ứng:

$n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}+\dfrac{3}{4}n_{Al}=\dfrac{2}{3}.0,3+\dfrac{3}{4}.0,4=0,5(mol)$

$n_{O_2}=0,5.22,4=11,2(l)$

Do không khí gấp $5$ lần $Oxi$ nên, ta có:

$V_{kk}=V_{O_2}.5=56(l)$

Trust gửi ạ