Đáp án:

$a/ CO_2$

$b/ 400 (gam)$

Giải thích các bước giải:

$a/$

Gọi CT của oxit của một phi kim hóa trị IV là $XO_2$

có : $n_{XO_2} = \frac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$

$XO_2 + 2NaOH → Na_2XO_3 + H_2O$

Theo phương trình , ta có :

$n_{NaXO_3} = n_{XO_2} = 0,3(mol)$
$⇒ M_{Na_2XO_3} = 23.2 + X + 16.3 = \frac{31,8}{0,3} = 106$

$⇒ X = 12(Cacbon)$

Vậy CTHH của oxit là $CO_2$

$b/$

có : $n_{NaOH} = 2n_{CO_2} = 0,3.2 = 0,6(mol)$
$⇒ m_{\text{dd NaOH}} = \frac{0,6.40}{6\%} = 400(gam)$

Đáp án:

 dưới nha bn

Giải thích các bước giải:

a.

-gọi công thức oxit của 1 phi kim hóa trị IV là : XO2

XO2+2NaOH→Na2XO3+H2O

 0,3→ 0,6              0,3

M Na2XO3=$\frac{31,8}{0,3}$ =106 g/mol

⇒M X=12 g/mol⇒C (cacbon)

b.mct NaOH=0,6 x40=24 g

mdd NaOH=$\frac{24 .100}{6}$ =400 g

...........................chúc bn hk tốt..............................