Bài 26. Trên hai đĩa cân để hai cốc đựng dung dịch axit clohidric và axit sunfuric, cân ở vị trí thăng bằng. - Cho vào cốc đựng dung dịch axit clohidric 25 ga
Bài 26. Trên hai đĩa cân để hai cốc đựng dung dịch axit clohidric và axit sunfuric, cân ở vị trí thăng bằng. - Cho vào cốc đựng dung dịch axit clohidric 25 gam canxi cacbonat (CaCO3). - Cho vào cốc đựng dung dịch axt sunfuric a gam nhôm. Sau khi phản ứng kết thúc, cân vẫn ở vị trí thăng bằng. Tính a, biết có các phản ứng xảy ra: CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
cốc 1
ta có: nCaCO3 = 25/100 = 0,25(mol)
PTHH: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
0,25 -> 0,25 ->0,25 / mol
Độ tăng khối lượng ở côc 1 là :
mCaCO3 - mCO2 = 25 - 0,25 . 44 = 14(g)
cốc 2
Đặt nAl = a (mol)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 -> AL2(SO4)3 + 3H2
a -> 1,5a /mol
Độ tăng khối lượng ở cốc 2 là:
mAl - mH2 = 27a - 1,5a . 2 = 24a(g)
Để cân vẫn ở vị trí thăng bằng thì độ tăng khối lượng ở cốc 1 phải bằng độ tăng khối lượng ở cốc 2
=> 24a = 14
=> a = 0,583
=> mAl = 0,583 . 27 = 15,741(g)
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
$a = 15,75(gam)$
Giải thích các bước giải:
Gọi $m_{\text{dd HCl}} = m_{\text{dd H2SO4}} = m(gam)$
Thí nghiệm 1 :
$n_{CaCO_3} = \frac{25}{100} = 0,25(mol)$
$CaCO_3 + 2HCl → CaCl_2 + CO_2 + H_2O$
có : $n_{CO_2} = n_{CaCO_3} =0,25(mol)$
Sau phản ứng,
$m_{\text{dung dịch}} = m_{CaCO_3} + m_{\text{dd HCl}} - m_{CO_2}$
$= 25 + m - 0,25.44 = m +14(gam)$
Thí nghiệm 2 :
$n_{Al} = \frac{a}{27}(mol)$
$2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
có : $n_{H_2} = \frac{3}{2}n_{Al} = \frac{a}{18}(mol)$
Sau phản ứng,
$m_{\text{dung dịch}} = m_{Al} + m_{\text{dd H2SO4}} - m_{H_2}$
$= a + m - \frac{a}{18}.2 = \frac{8}{9}a + m(gam) $
Sau phản ứng kết thúc , hai cân ở vị trí cân bằng. Do đó :
$\frac{8}{9}a + m = m + 14$
$⇒ a = 15,75(gam)$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK