Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2} = \frac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$

Coi hỗn hợp trên toàn Fe :

có : $n_{Fe} = \frac{36,4}{56} = 0,65(mol)$

$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$

Theo phương trình , ta có :

$n_{H_2} = n_{Fe} = 0,65 > 0,15(1)$

Coi hỗn hợp trên toàn Zn :

có : $n_{Zn} = \frac{36,4}{65} = 0,56(mol)$

$Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2$

Theo phương trình , ta có : 

$n_{H_2} = n_{Zn} = 0,56 > 0,15(2)$

Từ (1) và (2) suy ra hỗn hợp kim loại dư ,axit hết

 Phản ứng xảy ra:

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeCl{ _2} + {H_2}\)

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

Gọi số mol Fe và Zn lần lượt là x, y.

\( \to 56x + 65y = 36,4{\text{ gam}}\)

Nếu Fe và Zn phản ứng hết 

\( \to {n_{{H_2}}} = x + y\)

\({n_{{H_2}{\text{tao ra}}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\)

Ta có: 

\(56x + 65y = 36,4 < 65x + 65y \to x + y > \frac{{36,4}}{{65}} = 0,56 > 0,15\)

Vậy kim loại dư, axit hết.