Giải thích các bước giải:

H2 + CuO ---> Cu + H2O

x        x           x

a) xuất hiện các tinh thể đồng (màu đồng) trong ống nghiệm và có hơi nước bám trên thành ống nghiệm.

b) Số mol CuO ban đầu = 20/80 = 0,25 mol. Gọi x là số mol CuO đã tham gia phản ứng. Số mol CuO còn dư = 0,25 - x mol. Số mol Cu là x mol.

Khối lượng chất rắn sau phản ứng = khối lượng CuO dư + khối lượng Cu = 80(0,25-x) + 64x = 16,8. Thu được x = 0,2 mol.

Số mol H2 = x = 0,2 mol. Nên V = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

$a.n_{CuO\ bđ}=\dfrac{20}{80}=0.25mol \\PTHH : \\CuO+H_2\overset{t^o}\to Cu+H_2O \\Theo\ pt : \\n_{Cu}=n_{CuO\ bđ}=0,25mol \\⇒m_{Cu}=0,25.64=16g<16,8g$

⇒Sau phản ứng CuO còn dư

*Hiện tượng :

-Chất rắn màu đen chuyển dần sang màu đỏ nhưng chưa hoàn toàn

-Xuất hiện những giọt nước màu bám trên thành ống nghiệm

$b.Gọi\ n_{CuO\ pư}=x(mol) \\⇒n_{CuO\ dư}=0,25-x(mol) \\Theo\ pt : \\n_{Cu}=n_{CuO\ pư}=x(mol) \\m_{CuO\ dư}+m_{Cu}=16,8 \\⇒80(0,25-x)+64x=16,8 \\⇔20-80x+64x=16,8 \\⇔20-16x=16,8 \\⇔x=0,2 \\⇒n_{CuO\ pư}=0,2mol \\Theo\ pt : \\n_{H_2}=n_{CuO\ pư}=0,2mol \\⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l$