Bài 18. Trung hoà 100 ml dd NaOH cần 15 ml dd HNO3 có nồng độ 60%, khối lượng riêng 1,4 g/ml. 1/ Tính nồng độ M của dd NaOH ban đầu. 2/ Nếu trung hoà
Bài 18. Trung hoà 100 ml dd NaOH cần 15 ml dd HNO3 có nồng độ 60%, khối lượng riêng 1,4 g/ml. 1/ Tính nồng độ M của dd NaOH ban đầu. 2/ Nếu trung hoà lượng dd NaOH nói trên bằng dd H2SO4 có nồng độ 49% thì cần bao nhiêu gam dd H2SO4?
Lời giải 1 :
1/
$n_{HNO_3}=\frac{15.1,4.60\%}{63}=0,2 mol$
$NaOH+HNO_3\to NaNO_3+H_2O$
$\Rightarrow n_{NaOH}=0,2 mol$
$C_{M_{NaOH}}=\frac{0,2}{0,1}=2M$
2/
$2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O$
$\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,1 mol$
$m_{dd H_2SO_4}=0,1.98:49\%=20g$
Thảo luận
Lời giải 2 :
$m_{dd\ HNO_3}=1,4.15=21g \\⇒m_{HNO_3}=21.60\%=12,6g \\⇒n_{HNO_3}=\dfrac{12,6}{63}=0,2mol \\1.PTHH : \\NaOH+HNO_3\to NaNO_3+H_2O \\Theo\ pt : \\n_{NaOH}=n_{HNO_3}=0,2mol \\⇒C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M \\2.PTHH: \\2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O \\Theo\ pt : \\n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}.n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1mol \\⇒m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8g \\⇒m_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{49\%}=20g$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK