Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$

$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$
$b/$

có : $n_{Al} = \frac{6,75}{27} = 0,25(mol)$
Theo phương trình , ta có :

$n_{H_2} = n_{Al}.\frac{3}{2} = 0,375(mol)$
$⇒ V_{H_2} = 0,375.22,4 = 8,5(lít)$
$c/$
có : $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,375.2 = 0,75(mol)$
$⇒ m_{HCl} = 0,75.36,5 = 27,375(gam)$

$d/$
có : $n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,25(mol)$
$⇒ m_{AlCl_3} = 0,25.133,5 = 33,375(gam)$

a! PTPƯ : 2AL +6HCL ----> 2 ACL3 +3H2

b) Ta có : nAl = 6,75/27 = 0,25 mol

Theo pt : nH2 = 3/2nAl = 3/2 . 0,25 = 0,375 mol

 => VH2 = 0,375 . 22,4 =8,4 (lít)

c) Theo pt : nHCl = 0,75.36,5 = 27,375g

d) Theo pt : nAlCl3 =  nAl = 0,25 mol 

  =>mAlCl3 = 0,25.133,5 = 33,375g