Đáp án:

$a)$ $\begin{cases} \%m_{Na}=46,94\%\\\%m_{Fe}=19,05\%\\\%m_{Cu}=34,01\% \end{cases}$

$b)$ $CTHH$ của oxit sắt là: $Fe_3O_4$

Giải thích các bước giải:

$a)$  

Khi cho hỗn hợp 3 kim loại vào nước thì chỉ có $Na$ phản ứng.

Phản ứng xảy ra:

$2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2$

$n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

Theo phương trình phản ứng:

$n_{Na}=2n_{H_2}=0,3\times 2=0,6(mol)$

$m_{Na}=0,6\times 23=13,8(g)$

Khi cho hỗn hợp rắn $B$ vào $HCl$ thì chỉ có $Fe$ phản ứng.

Phản ứng xảy ra:

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$n_{Fe}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{0,2}{1}=0,1(mol)$

$m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)$

Chất rắn còn lại sau phản ứng là $Cu.$

$\rm ∑m_{(kim\ loại)}=m_{Na}+m_{Fe}+m_{Cu}=13,8+5,6+10=29,4(g)$

$\%m_{Na}=\dfrac{13,8}{29,4}.100\%=46,94\%$

$\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{29,4}.100\%=19,05\%$

$\%m_{Cu}=100\%-46,94\%-19,05\%=34,01\%$

$b)$ Gọi công thức của oxit sắt là $Fe_xO_y.$

Phản ứng tổng quát:

$Fe_xO_y+yH_2\xrightarrow{\;\;\;\;t^o\;\;\;\;}xFe+yH_2O$

Theo phương trình tổng quát:

$n_{Fe_xO_y}=\dfrac{1}{y}n_{H_2}=\dfrac{0,3}{y}(mol)$

$M_{Fe_xO_y}=\dfrac{17,4.y}{0,3}=58y\ (g/mol)$

Ta lại có: $M_{Fe_xO_y}=56x+16y=58y\ (g/mol)$

$\to 56x=42y$

$\to \dfrac{x}{y}=\dfrac{42}{56}=\dfrac{3}{4}$

Vậy ta có công thức hóa học của oxit sắt là: $Fe_3O_4$