Đáp án:

X chứa 11,7 gam K; 16,2 gam Al và 16,8 gam Fe.

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol K, Al và Fe trong mỗi phần lần lượt là x, y, z.

Nhận thấy khi cho phần 1 tác dụng với nước và phần 2 tác dụng với KOH thu được lượng khí khác nhau do vậy Al dư với K.

Cho phần 1 tác dụng với nước:

\(2K + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2KOH + {H_2}\)

\(2KOH + 2Al + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2KAl{O_2} + 3{H_2}\)

\({n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_K} + \frac{3}{2}{n_{KOH}} = \frac{1}{2}x + \frac{3}{2}x = 2x = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2 \to x = 0,1\)

Cho phần 2 tác dụng với KOH dư

\(2K + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2KOH + {H_2}\)

\(2KOH + 2Al + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2KAl{O_2} + 3{H_2}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_K} + \frac{3}{2}{n_{Al}} = 0,5x + 1,5y = \frac{{7,84}}{{22,4}} = 0,35{\text{  mol}} \to {\text{y = 0}}{\text{,2}}\)

Cho phần 3 tác dụng với 0,6 mol axit sunfuric thu được 0,45 mol khí hidro.

Vì 0,45 <0,6 nên axit dư

\(2K + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{K_2}S{O_4} + {H_2}\)

\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_K} + \frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Fe}} = 0,5x + 1,5y + z = 0,45{\text{ mol}} \to {\text{z = 0}}{\text{,1}}\)

\( \to {m_K} = 0,1.39 = 3,9{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam}}\)

Vậy trong X chứa 11,7 gam K; 16,2 gam Al và 16,8 gam Fe.

Cho Y tác dụng với NaOH dư chỉ thu được kết tủa là \(Fe{(OH)_2}\) 0,1 mol (vì NaOH dư nên hòa tan kết tủa nhôm).

Nung kết tủa

\(2Fe{(OH)_2} + \frac{1}{2}{O_2}\xrightarrow{{}}F{e_2}{O_3} + 2{H_2}O\)

\( \to {n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe{{(OH)}_2}}} = 0,05{\text{ mol}} \to {\text{m = 0}}{\text{,05}}{\text{.160 = 8 gam}}\)