Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nH2= 1,2395/22,4=0,055 mol

nO2=1,85925/22,4=0,083 mol

                   2H2  +  O2 -t*-> 2H2O

mol bđ       0,055     0,083

mol pư       0,055     0,0275      0,055

mol còn     0            0,0555

-----> mH2O = 0,055.18=0,99g

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$
$\text{Bài 2:}$

$\text{$2H_{2}$ + $O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$$2H_{2}O$}$

$\text{Ta có: $n_{H_{2}}$=$\dfrac{1,2395}{24,79}$= 0,05 (mol)}$

$\text{$n_{O_{2}}$=$\dfrac{1,85925}{24,79}$= 0,075 (mol)}$

$\text{Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,05}{2}$<$\dfrac{0,075}{1}$}$

$\text{⇒ $O_{2}$ dư, bài toán tính theo số mol của $H_{2}$}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{H_{2}O}$=$n_{H_{2}}$= 0,05 (mol)}$

$\text{⇒ $m_{H_{2}O}$=0,05 × 18= 0,9 (g)}$