Phân biệt các dung dịch sau H2SO4; Na2SO4; FeSO4; NACl Cho 5.6 g sắt tác dụng vừa đủ với 150 g dung dịch HCl chưa rõ nồng độ. a)tính khối lượng sản phẩm thu đ
Phân biệt các dung dịch sau H2SO4; Na2SO4; FeSO4; NACl Cho 5.6 g sắt tác dụng vừa đủ với 150 g dung dịch HCl chưa rõ nồng độ. a)tính khối lượng sản phẩm thu được b) tính thể tích khí thoát ra c) tính nồng đọ ưo dung dịch mol (thể tích thay đổi ko đáng kể) hoàn chỉnh sơ đồ phản ứng sau Na->NaOH->Na2SO3->Na2SO4 Giải thích cách làm luôn nha tại mình ko bt làm (làm phiền các bạn rồi)
Lời giải 1 :
Giải thích các bước giải:
Trích các chất thành các mẫu thử đựng trong các ống nghiệm riêng biệt, đánh số thứ tự
Nhúng quỳ tím vào từng mẫu thử:
+ Quỳ tím hoá đỏ ⇒ \(H_2SO_4\)
+ Quỳ tìm không đổi màu⇒ \(NaCl, FeSO_4,Na_2SO_4\) (nhóm I)
Nhỏ dung dịch \(BaCl_2\) vào nhóm I:
+ Không có hiện tượng gì ⇒ NaCl
+ Xuất hiện dd có màu lục nhạt ⇒ \(FeSO_4\)
+ Xuất hiện dd không màu ⇒ \(Na_2SO_4\)
\[FeSO_4+BaCl_2\to BaSO_4+FeCl_2\\ Na_2SO_4+BaCl_2\to 2NaCl+BaSO_4\]
Thảo luận
Lời giải 2 :
bạn xem tạm nhé !!
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK