a. $2H_2$ + $O_2$ $\xrightarrow{to}$ $2H_2O$(1)

b.$n_{H_2}$= $\frac{5,6}{22,4}$ = 0,25(mol)

   Từ pt(1): $n_{O_2}$= 0,125(mol) $\Rightarrow$ $V_{O_2}$= 0,125x 22,4= 2,8(l)

c. $n_{H_2O}$= 0,25( mol) $\Rightarrow$ $m_{H_2O}$= 0,25x 18= 4,5( g)

d. Pt: $S$ + $O_2$ $\xrightarrow{to}$ $SO_2$(2)

   Từ pt(2): $n_{SO_2}$= 0,125( mol) $\Rightarrow$ $V_{SO_2}$= 0,125x 22,4= 2,8(l)

Chúc bạn học tốt:33

[Em tham khảo nhé]

Theo đề ta tính được $n_{H_{2}}$ = $\frac{V}{22,4}$ = $\frac{5,6}{22,4}$ = 0,25(mol)

A, Theo đề bài, ta có PTPƯ:

2$H_{2}$ + $O_{2}$ →(t°) 2$H_{2}$O

    2        :     1      :        2         (mol)

 0,25   → 0,125 →    0,25      (mol)

B, Theo pt:

$n_{O_{2}}$ = 0,125 (mol) 

⇒ $V_{O_{2}}$ = n.22,4 = 0,125.22,4 = 2,8 (lít)

C, Theo pt: 

$n_{H_{2}O}$ = 0,25 (mol)

⇒ $m_{H_{2}O}$ = n.M = 0,25.18 = 4,5 (gam)

D, Từ câu (B), ta tính được $n_{O_{2}}$ = 0,125 (mol), thay vào pt ta được: 

PTPƯ:

$O_{2}$ + S → $SO_{2}$↑

 1     :    1    :   1   (mol)

0,125  → 0,125   (mol)

Từ pt, suy ra: $n_{SO_{2}}$ = 0,125 (mol)

⇒ $V_{SO_{2}}$ = n.22,4 = 0,125.22,4 = 2,8(lít)

                                         #jw_txc