Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Ta có $BCNN(158;122,5;101)=1954855$

Đặt $m_{KMnO_4}=m_{KClO_3}=m_{KNO_3}=1954855(g)$

$\to \begin{cases} m_{KMnO_4}=\frac{1954855}{158}=12372,5(mol)\\ m_{KClO_3}=\frac{1954855}{122,5}=15958(mol)\\ m_{KNO_3}=\frac{1954855}{101}=19355(mol) \end{cases}$

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2(1)$

$2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2(2)$

$2KNO_3\xrightarrow{t^o}2KNO_2+O_2(3)$

Theo PT: $\begin{cases} n_{O_2(1)}=\frac{1}{2}.12372,5=6186,25(mol)\\ n_{O_2(2)}=\frac{3}{2}.15958=23937(mol)\\ n_{O_2(3)}=\frac{1}{2}.19355=9677,5(mol) \end{cases}$

Vì $n_{O_2(1)}<n_{O_2(3)}<n_{O_3(2)}\to V_{O_2(1)}<V_{O_2(3)}<V_{O_2(2)}$

Em tham khảo!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 Ta có $3$ PTHH sau:

1) $2KMnO_4$ $\xrightarrow{t^o}$ $K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

2) $2KClO_3$ $\xrightarrow[MnO_2]{t^o}$ $2KCl+3O_2$

3) $2KNO_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $2KNO_2+O_2$

________________________________________________________________

Vì cùng khối lượng nên gọi khối lượng $3$ chất đều là $a$

Có $n_{KMnO_4}$ $=$ $\dfrac{m}{M}$ $=$ $\dfrac{a}{158}$ mol

Dựa vào PTHH 1) $n_{O_2}$ $=$ $\dfrac{a}{158.2}$ $=$ $\dfrac{a}{316}≈0,003a$ (*)

Có $n_{KClO_3}$ $=$ $\dfrac{m}{M}$ $=$ $\dfrac{a}{122,5}$ mol

Dựa vào PTHH 2) $n_{O_2}$ $=$ $\dfrac{3a}{2.122,5}$ $=$ $\dfrac{3a}{245}≈0,012a$ (**)

Có $n_{KNO_3}$ $=$ $\dfrac{m}{M}$ $=$ $\dfrac{a}{101}$ mol

Dựa vào PTHH 3) $n_{O_2}$ $=$ $\dfrac{a}{101.2}$ $=$ $\dfrac{a}{202}≈0,005a$ (***)

Từ (*) (**) (***) so sánh:

Có $a=$ nhau à $0,003<0,005<0,012$

Vậy số mol $O_2$ thoát ra ở $KMnO_4<KNO_3<KClO_3$

Mà $n$ tỉ lệ thuận với $V$ khi đo ở cùng điều kiện 

$\rightarrow$ $V_{O_2}$ thoát ra ở $KMnO_4<KNO_3<KClO_3$