Hidroxit là $M(OH)_n$ 

$2M(OH)_n+ nH_2SO_4\to M_2(SO_4)_n+ 2nH_2O$ 

Giả sử có 2 mol hidroxit. Vậy cần n mol axit.

$m_{\text{hidroxit}}= m_{\text{axit}}$

$\Rightarrow 2.(M+17n)= 98n$

$\Leftrightarrow M=32n$

$n=2\Rightarrow M=64(Cu)$

Vậy hidroxit là $Cu(OH)_2$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi CT của hidroxit của kim loại M là $M(OH)_n$(n là hóa trị của M)

Coi $m_{H_2SO_4} = m_{M(OH)_n} = 98(gam)$

có : $n_{H_2SO_4} = \frac{98}{98} = 1(mol)$

$2M(OH)_n + nH_2SO_4 → M_2(SO_4)_n + 2nH_2O$

Theo phương trình ta có :

$n_{M(OH)_n} = \frac{2}{n}n_{H_2SO_4} = \frac{2}{n}(mol)$

$⇒ m_{M(OH)_n} = \frac{2}{n}(M + 17n) = 98(gam)$
$⇒ M = 32n$

Nếu $n = 1$ thì $M = 32$(loại)

Nếu $n = 2$ thì $M = 64(Cu)$
Nếu $n = 3$ thì $M = 96$(loại)

Vậy CT của hidroxit cần tìm là $Cu(OH)_2$