Đáp án:

Giải thích các bước giải:

có :

$n_{CO_2} = \frac{11,44}{44} = 0,26(mol)$
$n_{H_2O} = \frac{5,76}{18} = 0,32(mol)$

Ta có :

$n_{ancol} = n_{H_2O} - n_{CO_2} = 0,32 - 0,26 = 0,06(mol)$

$⇒ n_{OH^-} = n_{ancol} = 0,06(mol)$

Vì hỗn hợp trên là axit đơn chức nên :

$n_{COO} = n_{axit}$

Bảo toàn nguyên tố với C và H :

$n_C = n_{CO_2} = 0,26(mol)$

$n_H = 2n_{H_2O} = 0,32.2 = 0,64(mol)$

Bảo toàn nguyên tố với O ,ta có :

$2n_{COO} + n_{OH} = n_O

$⇔ 2n_{axit} = 2n_{COO} = \frac{8,8-0,26.12-0,64.1}{16}-0,06 = 0,255(mol)$

$⇔n_{axit} = n_{COO} = 0,1275(mol)$

Gọi CTTQ của axit là $C_nH_{2n}O_2$

Gọi CTTQ của ancol là $C_nH_{2n+2}O$

Bảo toàn nguyên tố với C , ta có :

$n.n_{axit} + m.n_{ancol} = n_{CO_2}$
$⇔ 0,1275n + 0,06m = 0,26$

Với $m = \frac{53}{24} $ ; $n = 1$

⇒ CT của axit : $CH_2O_2$

CT của ancol : $C_{\frac{53}{24}}H_{\frac{77}{12}}O$

$HCOOH + C_{\frac{53}{24}}H_{\frac{77}{12}}O ⇄ C_{\frac{77}{24}}H_{\frac{77}{12}}O_2 + H_2O$

Vì $n_{axit} > n_{ancol}$ nên hiệu suất tính theo số mol ancol

$⇒ n_{este} = 0,06.80\% = 0,048(mol)$
$⇒ m = 0,048.\frac{923}{12} = 3,692(gam)$

nCO2=0,26 mol

nH20=0,32 mol

Ta có: nAncol=nH20-nCO2=0,32-0,26=0,06 mol

Công thức của axit có dang RCOOH, ancol có dạng R'OH

mC+mH+mO=8,8

0,26. 12+0,32. 2+nO. 16=8,8

-->nO=0,315 mol

Bảo toàn nguyên tố Oxi ta có:

2nAxit+nAncol=0,315

2nAxit+0,06=0,315

-->nAxit=0,1275 mol

Lập tỉ lệ: n axit/1>nAncol/1  nên H được tính theo nAncol

nAncol pứ với H=80% là: 0,06.80%=0,048

PTHH: RCOOH+R'OH-->RCOOR'+H20

                           0,048                   0,048

áp dụng đl bảo toàn khối lượng ta có: m trước=m sau

8,8=m este+mH20

8,8=m este+0,048. 18

-->m este=7,936 g