Đáp án:

 m=19,68 gam

Giải thích các bước giải:

 Sơ đồ phản ứng:

\(Hh + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)

Ta có: 

\({n_{C{O_2}}} = \frac{{31,36}}{{22,4}} = 1,4{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{37,8}}{{18}} = 2,1{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{ancol}} = {n_{{H_2}O}} - {n_{C{O_2}}} = 2,1 - 1,4 = 0,7{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{OH{\text{ ancol}}}}\)

Ta có: \({n_C} = {n_{C{O_2}}} = 1,4{\text{ mol;}}{{\text{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 4,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{O{\text{ trong hh}}}} = \frac{{48,2 - 1,4.12 - 4,2.1}}{{16}} = 1,7{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{OH}} + 2{n_{COO}}\)

\( \to {n_{COO}} = \frac{{1,7 - 0,7}}{2} = 0,5{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{axit}}\)

Gọi công thức chung của 2 axit là \({C_n}{H_{2n}}{O_2}(n > 1)\) của ancol là  \({C_m}{H_{2m + 2}}O\)

\( \to 0,5n + 0,7m = 1,4\)

Do vậy chỉ có nghiệm duy nhất là n=1,4; m=1.

Phản ứng este hóa:

\({C_{1,4}}{H_{2,8}}{O_2} + C{H_3}OH\xrightarrow{{}}{C_{2,4}}{H_{4,8}}{O_2} + {H_2}O\)

Vì số mol ancol lớn hơn axit nên hiệu suất tính theo axit.

\( \to {n_{este}} = {n_{axit}}.60\%  = 0,5.60\%  = 0,3{\text{ mol}} \to {\text{m = 0}}{\text{,3}}{\text{.(12}}{\text{.2}}{\text{,4 + 4}}{\text{,8 + 16}}{\text{.2) = 19}}{\text{,68 gam}}\)