$\text{Câu 2:}$

$\text{1. $Cl_2$ + $H_2$ $\xrightarrow{to}$ 2HCl}$

$\text{2. $Cl_2$ + Cu $\xrightarrow{to}$ $CuCl_2$}$

$\text{3. 2HCl + Cu $\rightarrow$ $CuCl_2$ + $H_2$}$

$\text{Câu 5:}$

$\text{a. $n_{Fe}$= $\frac{11,2}{56}$= 0,2( mol) }$

$\text{$n_{S}$ = $\frac{3,2}{32}$= 0,1( mol) }$

$\text{S + Fe $\xrightarrow{to}$ FeS}$

$\text{(0,1) $\rightarrow$ 0,1 0,1 ( mol)}$

$\text{Ta có: $\dfrac{0,2}{1}$> $\dfrac{0,1}{1}$$\Rightarrow$ Fe dư, tính theo $n_{S}$ }$

$\text{Hh X gồm FeS( 0,1) và Fe dư( 0,1)}$

$\text{$m_{FeS}$ = 0,1× 88= 8,8( g)}$

$\text{$m_{Fe dư}$= 0,1× 56= 5,6( g)}$

$\text{b. $Fe_dư$ + 2HCl $\rightarrow$ $FeCl_2$ + $H_2$}$

$\text{(0,1) $\rightarrow$ 0,1 (mol)}$

$\text{FeS + 2HCl $\rightarrow$ $FeCl_2$ + $H_2S$ }$

$\text{(0,1) $\rightarrow$ 0,1 ( mol) }$

$\text{Tổng $n_{khí}$= 0,1+ 0,1= 0,2( mol)}$

$\text{$V_{khí}$= 0,2× 22,4= 4,48(l)}$

$\text{Chúc bạn học tốt:33}$

Đáp án:

`↓` 

Giải thích các bước giải:

Hoàn thành sơ đồ phản ứng :

`1)Cl_2+H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2HCl`

`2)Cu+Cl_2` $\xrightarrow{t^o}$ `CuCl_2`

`3)CuO+2HCl->CuCl_2+H_2O`

`5)`

`a)`

`PTHH:Fe+S` $\xrightarrow[\text{Môi trường không có không khí}]{t^o}$ `FeS`

`b)`

Ta có :

`n_{Fe}=m/M={11,2}/56=0,2(mol)`

`n_{S}=m/M={3,2}/32=0,1(mol)`

Lập tỉ lệ :

`n_{Fe}/1` và `n_{S}/1`

`=>Fe` dư và `S` hết 

Vậy có thêm `2(PTHH)` xảy ra :

`FeS+2HCl->FeCl_2+H_2S↑`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2↑` 

Ta có :

`n_{FeS}=n_{S}=0,1(mol)`

`n_{H_2S}=n_{FeS}=0,1(mol)`

`=>V_{H_2S}(đktc)=0,1xx22,4=2,24(lít)`

Mặc khác :

`n_{Fe}(dư)=n_{Fe}(bđ)-n_{Fe}(pứ)=0,2-0,1=0,1(mol)`

`=>n_{H_2}=n_{Fe}(dư)=0,1(mol)`

`=>V_{H_2}(đktc)=0,1xx22,4=2,24(lít)`

`=>\sum V_{khí}=V_{H_2}+V_{H_2S}=2,24+2,24=4,48(lít)`

`#nam`