Đáp án:

$KClO_3$

Giải thích các bước giải:

$Đặt\ n_{KMnO_4}=n_{KClO_3}=1(mol)\\ 2KMnO_4\xrightarrow{t^0} K_2MnO_4+MnO_2+O_2\ (1)\\ \xrightarrow{\text{Từ (1)}}\ n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.n_{KMnO_4}=0,5(mol)\\ 2KClO_3\xrightarrow{t^0} 2KCl+3O_2\ (2)\\ \xrightarrow{\text{Từ (2)}}\ n_{O_2\ (2)}=\dfrac{3}{2}.n_{KClO_3}=1,5(mol)\\ n_{O_2\ (1)}<n_{O_2\ (2)}\\ \Rightarrow V_{O_2\ (1)}<V_{O_2\ (2)}\\ \to KClO_3$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí oxi bằng cách nhiệt phân KMnO4 hoặc KClO3 . Hỏi khi sử dụng khối lượng KMnO4 và KClO3 bằng nhau thì trường hợp nào thu được thể tích khí oxi nhiều hơn ( các khí đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất).

2KClO³to⟶2KCl+3O²↑

2KMnO4to⟶K2MnO4+O²↑+MnO²

=>ta xét thì KClO³ tạo ra O² nhiều hơn