Đáp án:

\(F{e_3}{O_4}\)

\({m_A} = 2 \times (27 \times 0,1 + 16 \times 0,12 + 56 \times 0,09) = 19,32g\)

Giải thích các bước giải:

Phần 2 có thể tiếp tục nhiệt nhôm cùng D nên phải có Al dư. Vậy \(F{e_x}{O_y}\) đã bị khử hết.

Quy đổi mỗi phần thành Al a mol ,O b mol, Fe c mol

Phần 1 chỉ có Al và O phản ứng, nên khối lượng giảm 4,62 g chính là khối lượng của Al và O

\( \to 27a + 16b = 4,62\)

Phần 2, bảo toàn electron, ta có:

\(\begin{array}{l}
{n_{S{O_2}}} = 0,165mol\\
{S^{6 + }} + 2e \to {S^{4 + }}\\
3a + 3c = 2b + 0,165 \times 2
\end{array}\)

Trong D, ta có: \({n_O} = \dfrac{{4 \times 28}}{{100 \times 16}} = 0,07mol\)

D không còn tính khử nên E + \({H_2}S{O_4}\) đặc dư 

Bảo toàn S \( \to {n_{S{O_4}^{2 - }}}trong muối = 0,52 - 0,165 = 0,355mol\)

Bảo toàn điện tích, ta có: \(3a + 3c + 0,07 \times 2 = 0,355 \times 2\)

Ta được:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
3a + 3c + 0,07 \times 2 = 0,355 \times 2\\
27a + 16b = 4,62\\
3a + 3c = 2b + 0,165 \times 2
\end{array} \right.\\
 \to a = 0,1 \to b = 0,12 \to c = 0,09\\
 \to \dfrac{{{n_{Fe}}}}{{{n_O}}} = \dfrac{{0,09}}{{0,12}} = \dfrac{3}{4} \to F{e_3}{O_4}\\
{m_A} = 2 \times (27 \times 0,1 + 16 \times 0,12 + 56 \times 0,09) = 19,32g
\end{array}\)