Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 100 ml dd HCl 3M. Tính khối lượng chất dư sau phản ứng câu hỏi 995500 - hoctapsgk.com
Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 100 ml dd HCl 3M. Tính khối lượng chất dư sau phản ứng
Lời giải 1 :
Đáp án:
12,7g và 3,65 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
nFe = \dfrac{{5,6}}{{56}} = 0,1\,mol\\
nHCl = 0,1 \times 3 = 0,3\,mol\\
\dfrac{{0,1}}{1} < \dfrac{{0,3}}{2} \Rightarrow\text{ HCl dư} \\
nHCl = 0,3 - 0,1 \times 2 = 0,1\,mol\\
nFeC{l_2} = nFe = 0,1\,mol\\
mHCl = 0,1 \times 36,5 = 3,65g\\
mFeC{l_2} = 0,1 \times 127 = 12,7g
\end{array}\)
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$Fe + 2HCl →→ FeCl2 + H2$
Theo de bai ta co
$nFe=5,6/56=0,1mol$
%nHCl=V.CM=100.3/1000=0,3mol$
$Theo pthh$
$nFe=0,1mol$
$>nHCl=0,1/2mol$
$⇒ Fe du (tinh theo nHCl)$
$Theo pthh$
$nHCl=0,3-0,2=0,1(mol)$
$=>nFeCl2=0,1(mol)$
$⇒ So gam FeCl2 dư sau phản ứng là$
MFeCl2=12,7(g)
MHcl=3,65(g)
@hungvu81
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK